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  4. Exercice : Écrire le schéma de Lewis d'un ion monoatomique formé par gain d'électron

Écrire le schéma de Lewis d'un ion monoatomique formé par gain d'électron Exercice

L'atome de chlore \ce{_{17}Cl} a tendance à gagner un électron pour former l'ion chlorure \ce{Cl-}.

Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?

L'atome d'oxygène \ce{_{8}O} a tendance à gagner deux électrons pour former l'ion oxyde \ce{O^{2-}}.

Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?

L'atome d'azote \ce{_{7}N} a tendance à gagner trois électrons pour former l'ion nitrure \ce{N^{3-}}.

Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?

L'atome de soufre \ce{_{16}S} a tendance à gagner deux électrons pour former l'ion sulfure \ce{S^{2-}}.

Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?

L'atome de fluor \ce{_9F} a tendance à gagner un électron pour former l'ion fluorure \ce{F^-}.

Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?

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