L'atome de chlore \ce{_{17}Cl} a tendance à gagner un électron pour former l'ion chlorure \ce{Cl-}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du chlore est \text{Z} = 17. On en déduit donc que l'atome de chlore possède 17 électrons.
Puisque l'ion chlorure a gagné un électron par rapport à l'atome, il possède 18 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de l'ion chlorure :
Cl^- : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^6
Sur sa couche externe (n=3), l'ion chlorure possède 2+6=8 électrons de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de l'ion chlorure est donc :
L'atome d'oxygène \ce{_{8}O} a tendance à gagner deux électrons pour former l'ion oxyde \ce{O^{2-}}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique de l'oxygène est \text{Z}=8. On en déduit donc que l'atome d'oxygène possède 8 électrons.
Puisque l'ion oxyde a gagné deux électrons par rapport à l'atome, il possède 10 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de l'ion oxyde :
\ce{O^{2-}} : 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6
Sur sa couche externe (n=2), l'ion oxyde possède 2+6=8 électrons de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de l'ion oxyde est donc :
L'atome d'azote \ce{_{7}N} a tendance à gagner trois électrons pour former l'ion nitrure \ce{N^{3-}}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique de l'azote est \text{Z}=7. On en déduit donc que l'atome d'azote possède 7 électrons.
Puisque l'ion nitrure a gagné trois électrons par rapport à l'atome, il possède 10 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de l'ion nitrure :
\ce{N^{3-}} : 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6
Sur sa couche externe (n=2), l'ion nitrure possède 2+6=8 électrons de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de l'ion nitrure est donc :
L'atome de soufre \ce{_{16}S} a tendance à gagner deux électrons pour former l'ion sulfure \ce{S^{2-}}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du soufre est \text{Z}=16. On en déduit donc que l'atome de soufre possède 16 électrons.
Puisque l'ion sulfure a gagné deux électrons par rapport à l'atome, il possède 18 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de l'ion sulfure :
\ce{S^{2-}} : 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6
Sur sa couche externe (n=3), l'ion sulfure possède 2+6=8 électrons de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de l'ion sulfure est donc :
L'atome de fluor \ce{_9F} a tendance à gagner un électron pour former l'ion fluorure \ce{F^-}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du fluor est \text{Z}=9. On en déduit donc que l'atome de fluor possède 9 électrons.
Puisque l'ion fluorure a gagné un électron par rapport à l'atome, il possède 10 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de l'ion fluorure :
\ce{F^{-} : 1s^2 2s^2 2p^6}
Sur sa couche externe (n=2), l'ion fluorure possède 2+6=8 électrons de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de l'ion fluorure est donc :
