On donne le schéma de Lewis de l'ion hypochlorite :
Comment peut-on justifier la stabilité de cet ion polyatomique ?
On sait qu'une molécule ou un ion polyatomique est stable si :
- Les éventuels atomes d'hydrogène sont engagés dans une liaison covalente et ne portent pas de doublets non-liants.
- Les autres atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).
En effet, ceci permet de vérifier que les couches de valence de ces atomes sont pleines.
Ainsi, cet ion polyatomique est stable car les atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).
On donne le schéma de Lewis de l'ion borate :
Comment peut-on justifier la stabilité de cet ion polyatomique ?
On sait qu'une molécule ou un ion polyatomique est stable si :
- Les éventuels atomes d'hydrogène sont engagés dans une liaison covalente et ne portent pas de doublets non-liants.
- Les autres atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants), sauf le bore qui possède trois doublets électroniques.
En effet, ceci permet de vérifier que les couches de valence de ces atomes sont pleines.
Ainsi, cet ion polyatomique est stable car les atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).
On donne le schéma de Lewis de l'ion hydrogénocarbonate :
Comment peut-on justifier la stabilité de cet ion polyatomique ?
On sait qu'une molécule ou un ion polyatomique est stable si :
- Les éventuels atomes d'hydrogène sont engagés dans une liaison covalente et ne portent pas de doublets non-liants.
- Les autres atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).
En effet, ceci permet de vérifier que les couches de valence de ces atomes sont pleines.
Ainsi, cet ion polyatomique est stable car les atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).
On donne le schéma de Lewis de l'ion nitrate :
Comment peut-on justifier la stabilité de cet ion polyatomique ?
On sait qu'une molécule ou un ion polyatomique est stable si :
- Les éventuels atomes d'hydrogène sont engagés dans une liaison covalente et ne portent pas de doublets non-liants.
- Les autres atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).
En effet, ceci permet de vérifier que les couches de valence de ces atomes sont pleines.
Ainsi, cet ion polyatomique est stable car les atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).
On donne le schéma de Lewis de l'ion cyanure :
Comment peut-on justifier la stabilité de cet ion polyatomique ?
On sait qu'une molécule ou un ion polyatomique est stable si :
- Les éventuels atomes d'hydrogène sont engagés dans une liaison covalente et ne portent pas de doublets non-liants.
- Les autres atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).
En effet, ceci permet de vérifier que les couches de valence de ces atomes sont pleines.
Ainsi, cet ion polyatomique est stable car les atomes présents sont entourés de quatre doublets électroniques (liants ou non-liants).