L'atome de carbone \ce{_6C} peut perdre un électron pour former l'ion \ce{_6C^+}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du carbone est \ce{Z} = 6. On en déduit donc que l'atome de carbone possède 6 électrons.
Puisque l'ion \ce{_6C^+} a perdu un électron par rapport à l'atome, il possède 5 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
\ce{ _6C^+} : 1s^2 2s^2 2p^1
Sur sa couche externe (n=2), l'ion \ce{_6C^+} possède 2 + 1 = 3 électrons de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est donc :
L'atome de magnésium \ce{_12Mg} peut perdre un électron pour former l'ion \ce{_12Mg^+}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du magnésium est \ce{Z} = 12. On en déduit donc que l'atome de magnésium possède 12 électrons.
Puisque l'ion \ce{_{12}Mg^+} a perdu un électron par rapport à l'atome, il possède 11 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
\ce{_{12}Mg^+} : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
Sur sa couche externe (n=3), l'ion \ce{_{12}Mg^+} possède 1 électron de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est donc :
L'atome de carbone \ce{_{6}C} peut perdre deux électrons pour former l'ion \ce{_{6}C^{2+}}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du carbone est \ce{Z} = 6. On en déduit donc que l'atome de carbone possède 6 électrons.
Puisque l'ion \ce{_{6}C^{2+}} a perdu deux électrons par rapport à l'atome, il possède 4 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
\ce{_{6}C^{2+}} : 1s^2 2s^2
Sur sa couche externe (n=2), l'ion \ce{_{6}C^{2+}} possède 2 électrons de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est donc :
L'atome de bore \ce{_{5}B} peut perdre deux électrons pour former l'ion \ce{_{5}B^{2+}}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du bore est \ce{Z} = 5. On en déduit donc que l'atome de bore possède 5 électrons.
Puisque l'ion \ce{_{5}B^{2+}} a perdu deux électrons par rapport à l'atome, il possède 3 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
\ce{_{5}B^{2+}} : 1s^2 2s^1
Sur sa couche externe (n=2), l'ion \ce{_{5}B^{2+}} possède 1 électron de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est donc :
L'atome de silicium \ce{_{14}Si} peut perdre un électron pour former l'ion \ce{_{14}Si^{+}}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du silicium est \ce{Z} = 14. On en déduit donc que l'atome de silicium possède 14 électrons.
Puisque l'ion \ce{_{14}Si^{+}} a perdu un électron par rapport à l'atome, il possède 13 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
\ce{_{14}Si^+} : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
Sur sa couche externe (n=3), l'ion \ce{_{14}Si^{+}} possède 2 + 1 = 3 électrons de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons « célibataires » par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est donc :
