L'atome de béryllium _{4}Be peut perdre un électron pour former l'ion _{4}Be^{+}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du béryllium est Z = 4. On en déduit donc que l'atome de béryllium possède 4 électrons.
Puisque l'ion _{4}Be^{+} a perdu un électron par rapport à l'atome, il possède 3 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
_{4}Be^+ : 1s^2 2s^1
Sur sa couche externe (n=2), l'ion _{4}Be^{+} possède 1 électron de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons "célibataires" par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est :
L'atome d'oxygène _{8}O peut gagner un électron pour former l'ion _{8}O^{-}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique de l'oxygène est Z = 8. On en déduit donc que l'atome d'oxygène possède 8 électrons.
Puisque l'ion _{8}O^{-} a gagné un électron par rapport à l'atome, il possède 9 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
_{8}O^- : 1s^2 2s^2 2p^5
Sur sa couche externe (n=2), l'ion _{8}O^{-} possède 2+5=7 électron de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons "célibataires" par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est :
L'atome d'azote _{7}N peut perdre un électron pour former l'ion _{7}N^{+}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique de l'azote est Z = 7. On en déduit donc que l'atome d'azote possède 7 électrons.
Puisque l'ion _{7}N^{+} a perdu un électron par rapport à l'atome, il possède 6 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
_{7}N^+ : 1s^2 2s^2 2p^2
Sur sa couche externe (n=2), l'ion _{7}N^{+} possède 2+2=4 électron de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons "célibataires" par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est :
L'atome d'azote _{7}N peut gagner un électron pour former l'ion _{7}N^{-}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique de l'azote est Z = 7. On en déduit donc que l'atome d'azote possède 7 électrons.
Puisque l'ion _{7}N^{-} a gagné un électron par rapport à l'atome, il possède 8 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
_{7}N^- : 1s^2 2s^2 2p^4
Sur sa couche externe (n=2), l'ion _{7}N^{-} possède 2+4=6 électron de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons "célibataires" par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est :
L'atome de silicium _{14}Si peut perdre deux électrons pour former l'ion _{14}Si^{2+}.
Quel est le schéma de Lewis de cet ion ?
Le numéro atomique du silicium est Z = 14. On en déduit donc que l'atome de silicium possède 14 électrons.
Puisque l'ion _{14}Si^{2+} a perdu deux électrons par rapport à l'atome, il possède 12 électrons.
On peut écrire la configuration électronique de cet ion :
_{14}Si^{2+} : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
Sur sa couche externe (n=3), l'ion _{14}Si^{2+} possède 2 électron de valence.
Pour obtenir le schéma de Lewis, il faut répartir ces électrons de valence autour du symbole de l'élément. Les paires d'électrons sont représentées par des doublets et les électrons "célibataires" par des points.
Le schéma de Lewis de cet ion est :
