Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement la polarisation de la liaison \ce{C-N} ?
Données :
Extrait du tableau périodique des éléments avec leur électronégativité.
La liaison \ce{C-N} est polarisée car la différence d'électronégativité entre les atomes de carbone et d'azote est supérieure à 0,40.
L'électronégativité de l'atome d'azote étant supérieure à celle de l'atome de carbone, on en déduit que :
-
L'atome d'azote porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome de carbone porte une charge partielle positive \delta^+.
Le schéma qui représente correctement la polarisation de la liaison \ce{C-N} est donc :
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement la polarisation de la liaison \ce{C-Br} ?
Données :
Extrait du tableau périodique des éléments avec leur électronégativité.
La liaison \ce{C-Br} est polarisée car la différence d'électronégativité entre les atomes de carbone et de brome est supérieure à 0,40.
L'électronégativité de l'atome de brome étant supérieure à celle de l'atome de carbone, on en déduit que :
-
L'atome de brome porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome de carbone porte une charge partielle positive \delta^+.
Le schéma qui représente correctement la polarisation de la liaison \ce{C-Br} est donc :
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement la polarisation de la liaison \ce{Li-F} ?
Données :
Extrait du tableau périodique des éléments avec leur électronégativité.
La liaison \ce{Li-F} est polarisée car la différence d'électronégativité entre les atomes de lithium et de fluor est supérieure à 0,40.
L'électronégativité de l'atome de fluor étant supérieure à celle de l'atome de lithium, on en déduit que :
-
L'atome de fluor porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome de lithium porte une charge partielle positive \delta^+.
Le schéma qui représente correctement la polarisation de la liaison \ce{Li-F} est donc :
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement la polarisation de la liaison \ce{Na-S} ?
Données :
Extrait du tableau périodique des éléments avec leur électronégativité.
La liaison \ce{Na-S} est polarisée car la différence d'électronégativité entre les atomes de sodium et de soufre est supérieure à 0,40.
L'électronégativité de l'atome de soufre étant supérieure à celle de l'atome de sodium, on en déduit que :
-
L'atome de soufre porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome de sodium porte une charge partielle positive \delta^+.
Le schéma qui représente correctement la polarisation de la liaison \ce{Na-S} est donc :
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement la polarisation de la liaison \ce{C=O} ?
Données :
Extrait du tableau périodique des éléments avec leur électronégativité.
La liaison \ce{C=O} est polarisée car la différence d'électronégativité entre les atomes de carbone et d'oxygène est supérieure à 0,40.
L'électronégativité de l'atome d'oxygène étant supérieure à celle de l'atome de carbone, on en déduit que :
-
L'atome d'oxygène porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome de carbone porte une charge partielle positive \delta^+.
Le schéma qui représente correctement la polarisation de la liaison \ce{C=O} est donc :
