| Famille | Alcane | Alcool |
|---|---|---|
| Définition | Constitués uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène et ne possèdent pas de liaisons multiples | Contiennent le groupe hydroxyle \ce{-OH} |
| Formule générale (si acyclique) | \ce{C_{n}H_{2n +2}} | \ce{C_{n}H_{2n +1}OH} |
| Terminaison | -ane | -ol |
Les intensités des interactions intermoléculaires, de Van der Waals et liaisons hydrogène, augmentent avec le volume et la polarité des molécules. Plus ces interactions sont intenses, plus les changements d'état demandent de l'énergie pour se faire.
En conséquence de quoi :
- Les températures de changement d'état des alcanes et des alcools augmentent avec la longueur de la chaîne carbonée et diminuent avec le nombre de ramifications.
- Les températures de changement d'état des alcools sont supérieures à celles des alcanes de même chaîne carbonée.
Pour être miscible ou soluble dans l'eau, une molécule doit présenter un groupe polaire, dit hydrophile. C'est le cas des alcools mais pas des chaînes carbonées ni des alcanes.
D'où :
- La miscibilité dans l'eau des alcanes et des alcools diminue quand la longueur de la chaîne carbonée augmente.
- Les alcools sont davantage solubles dans l'eau que les alcanes de même chaîne carbonée.