Comprendre la corrosion Problème

• Les réactifs sont le fer solide et le dioxygène dissous.
• Les produits sont les ions fer II et hydroxyde.

• Les réactifs sont les ions fer II et hydroxyde.
• Les produits sont le fer solide et le dioxygène dissous.

• Les réactifs sont le fer solide et l'ion hydroxyde.
• Les produits sont les ions fer II et le dioxygène dissous.

• Les réactifs sont les ions fer II et le dioxygène dissous.
• Les produits sont le fer solide et l'ion hydroxyde.

Les demi-équations de réactions qui ont lieu sont :

• Près de la surface du gel : \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} +4 e^{-} = 4\ce{HO^{-}_{(aq)}}
• Au fond du tube : \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}

Les demi-équations de réactions qui ont lieu sont :

• Près de la surface du gel : \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}
• Au fond du tube : \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} +4 e^{-} = 4\ce{HO^{-}_{(aq)}}

Les demi-équations de réactions qui ont lieu sont :

• Près de la surface du gel : \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} = 4\ce{HO^{-}_{(aq)}} +4 e^{-}
• Au fond du tube : \ce{Fe_{(s)}} = \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}

Les demi-équations de réactions qui ont lieu sont :

• Près de la surface du gel : \ce{Fe_{(s)}} = \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
• Au fond du tube : \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} = 4\ce{HO^{-}_{(aq)}} +4 e^{-}

2\ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} \ce{->} 4\ce{HO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}

2\ce{Fe_{(s)}} + 4\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}}

2\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{H2O_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{Fe_{(s)}} + 4\ce{HO^{-}_{(aq)}}

2\ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(aq)}} + 2 \ce{e-} \ce{->} 4\ce{HO^{-}_{(aq)}} + 2\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}

Comme dans le cas d'une pile, on retrouve la double circulation des porteurs de charges : les ions en solution et les électrons dans les parties métalliques.

Comme dans le cas d'une pile, il y a une réaction acidobasique entre un oxydant et un réducteur.

Comme dans le cas d'une pile, il s'agit de produire de l'énergie électrique à partir d'une énergie atomique.

Cette corrosion rappelle le fonctionnement d'une pile car elle fait intervenir les mêmes couples acides / bases.

Si les pylônes immergés des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion, ceux-ci verraient donc leur base détériorée.
Sans contrôle visuel direct, on ne se rendrait alors compte de cette corrosion qu'au moment où la stabilité et la sécurité du pont seraient compromises.

Si les pylônes immergés des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion, ceux-ci verraient donc leur base détériorée.
On pourrait alors se rendre compte de cette corrosion en utilisant les mêmes indicateurs colorés que dans l'expérience de laboratoire.

Si les pylônes immergés des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion, cela ne serait pas un problème car, une fois oxydé, il se formerait une couche de passivation qui protège le métal de futures attaques.

Si les pylônes immergés des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion, ceux-ci verraient donc leur base oxydée.
On pourrait alors se rendre compte de cette corrosion par mesure des courants et tensions à l'aide d'un multimètre.