Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{Ag^{+}}/Ag ?
À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :
Ox + ne^{-} = Red
Ici, le nombre d'électrons échangés entre l'oxydant et le réducteur est de 1.
La demi-équation associée à ce couple est donc :
\ce{Ag^{+}_{(aq)}} + e^{-} = \ce{Ag_{(s)}}
Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{Cu^{2+}}/Cu ?
À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :
Ox + ne^{-} = Red
Ici, le nombre d'électrons échangés entre l'oxydant et le réducteur est de 2.
La demi-équation associée à ce couple est donc :
\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Cu_{(s)}}
Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{Fe^{3+}}/Fe ?
À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :
Ox + ne^{-} = Red
Ici, le nombre d'électrons échangés entre l'oxydant et le réducteur est de 3.
La demi-équation associée à ce couple est donc :
\ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}
Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{S4O6^{2-}}/\ce{S2O3^{2-}} ?
À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :
Ox + ne^{-} = Red
Ici, le nombre d'électrons échangés entre oxydant et réducteur est de 1 sauf que l'oxydant forme deux réducteurs donc il faut équilibrer les coefficents stoechiométriques.
La demi-équation associée à ce couple est donc :
\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}+ 2e^{-} = 2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}
Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{H^{+}}/\ce{H2} ?
À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :
Ox + ne^{-} = Red
Ici, le nombre d'électrons échangés entre oxydant et réducteur est de 1 sauf qu'il faut deux oxydants pour former le réducteur qui est une molécule donc il faut équilibrer les coefficents stoechiométriques.
La demi-équation associée à ce couple est donc :
2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{H2_{(g)}}
Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{I2}/\ce{I^{-}} ?
À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :
Ox + ne^{-} = Red
Ici, le nombre d'électrons échangés entre oxydant et réducteur est de 1 sauf que l'oxydant est une molécule et qu'il forme deux réducteurs donc il faut équilibrer les coefficents stoechiométriques.
La demi-équation associée à ce couple est donc :
\ce{I2_{(g)}}+ 2e^{-} = 2\ce{I^{-}_{(aq)}}
Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{PbO2}/\ce{Pb^{2+}} ?
À tout couple oxydant / réducteur, on associe généralement la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :
Ox + ne^{-} = Red
Or, ici, la situation est plus compliquée car il va falloir faire intervenir les espèces présentes dans l'eau (les ions H+ et l'eau elle-même) pour équilibrer correctement les charges et les atomes de la demi-équation.
Celle-ci s'élabore en plusieurs étapes (valables aussi pour les demi-équations les plus simples):
- On place de part et d'autre du signe = l'oxydant et le réducteur.
\ce{PbO2} = \ce{Pb^{2+}} - On équilibre les atomes autre que O et H (déjà fait ici).
- On équilibre les O par ajout de molécules d'eau.
\ce{PbO2} = \ce{Pb^{2+}} + 2\ce{H2O} - On équilibre les H par ajout d'ions H^+.
\ce{PbO2} + 4\ce{H^{+}}= \ce{Pb^{2+}} + 2\ce{H2O} - Enfin, on équilibre les charges par ajout du nombre d'électrons nécessaire.
\ce{PbO2} + 4\ce{H^{+}} + 2e^{-}= \ce{Pb^{2+}} + 2\ce{H2O}
La demi-équation associée à ce couple est donc :
\ce{PbO2_{(s)}} + 4\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-}= \ce{Pb^{2+}_{(aq)}} + 2\ce{H2O_{(l)}}