Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 07/08/2019 - Conforme au programme 2019-2020
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pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{AH}\right]}
K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}
pH=-\log\left(C_0\right)
Avec C_0 la concentration en acide dissout (en mol/L)
pH=14+\log\left(C_0\right)
Avec C_0 la concentration en base dissoute (en mol/L)
pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)
Avec :