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  4. Formulaire : Les acides et les bases

Les acides et les bases Formulaire

pH

pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)

Constante d'acidité K_a

K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{AH}\right]}

Produit ionique de l'eau

K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}

pH d'une solution d'acide fort

pH=-\log\left(C_0\right)

Avec C_0 la concentration en acide dissout (en mol/L)

pH d'une solution de base forte

pH=14+\log\left(C_0\right)

Avec C_0 la concentration en base dissoute (en mol/L)

Relation entre pH et pK_a

pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)

Avec :

  • \left[AH\right]_{éq} la concentration en acide à l'équilibre
  • \left[A^-\right]_{éq} la concentration en base conjuguée à l'équilibre
Voir aussi
  • Cours : Les acides et les bases
  • Quiz : Les acides et les bases
  • Méthode : Calculer un pH
  • Méthode : Calculer la concentration en ion H3O+ à partir du pH
  • Méthode : Calculer la concentration en ions H3O+ ou en ions OH- à partir du produit ionique de l'eau
  • Méthode : Déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Méthode : Etablir un diagramme de prédominance
  • Exercice : Calculer un pH
  • Exercice : Calculer la concentration en ion H3O+
  • Exercice : Calculer une concentration à partir du produit ionique
  • Exercice : Déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Exercice : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Exercice : Etablir un diagramme de prédominance
  • Problème : Déterminer si un acide est fort ou faible
  • Exercice type bac : Propriétés physicochimiques d'un acide

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