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  4. Méthode : Calculer la concentration en ion H3O+ à partir du pH

Calculer la concentration en ion H3O+ à partir du pH Méthode

Sommaire

1Rappeler la définition du pH 2Manipuler la relation pour exprimer la concentration en ions hydronium \left[ \ce{H3O+} \right] 3Relever la valeur du pH 4Effectuer l'application numérique 5Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs

Le pH définit le caractère acide d'une solution. Il correspond à l'opposé du logarithme décimal de la concentration en ions hydronium. Si le pH est connu, on peut calculer la concentration des ions oxonium en solution.

Une solution a un pH égal à 3,5. Déterminer la concentration en mol.L-1 des ions hydronium en solution.

Etape 1

Rappeler la définition du pH

On rappelle que pH = -log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right).

La définition du pH est :

pH = -log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)

Etape 2

Manipuler la relation pour exprimer la concentration en ions hydronium \left[ \ce{H3O+} \right]

On manipule la relation pour exprimer la concentration en ions hydronium \left[ \ce{H3O+} \right] en fonction du pH. On obtient :

\left[\ce{H3O+}\right] = 10^{-pH}

On a donc :

\left[\ce{H3O+}\right] = 10^{-pH}

Etape 3

Relever la valeur du pH

On relève la valeur du pH qui s'exprime sans unité.

Ici, on a :

pH=3{,}5

Etape 4

Effectuer l'application numérique

On effectue l'application numérique afin de calculer la valeur de la concentration en ions hydronium.

On obtient donc :

\left[\ce{H3O+}\right] = 10^{-3{,}5}

\left[\ce{H3O+}\right] = 3{,}16\times10^{-4} mol.L-1

Etape 5

Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs

On écrit le résultat avec le même nombre de chiffres significatifs que le pH.

Le résultat doit être écrit avec deux chiffres significatifs :

\left[\ce{H3O+}\right] = 3{,}2\times10^{-4} mol.L-1

Voir aussi
  • Cours : Les acides et les bases
  • Formulaire : Les acides et les bases
  • Quiz : Les acides et les bases
  • Méthode : Calculer un pH
  • Méthode : Calculer la concentration en ions H3O+ ou en ions OH- à partir du produit ionique de l'eau
  • Méthode : Déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Méthode : Etablir un diagramme de prédominance
  • Exercice : Calculer un pH
  • Exercice : Calculer la concentration en ion H3O+
  • Exercice : Calculer une concentration à partir du produit ionique
  • Exercice : Déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Exercice : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Exercice : Etablir un diagramme de prédominance
  • Problème : Déterminer si un acide est fort ou faible
  • Exercice type bac : Propriétés physicochimiques d'un acide

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