À 25°C, une solution aqueuse d'ammoniac a un pH de 10,5.
Le couple mis en jeu est le couple NH_4^+ / NH_3, dont le pKa vaut 9,25.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
Pour savoir quelle espèce du couple, de NH_4^+ ou de NH_3 qui prédomine, il faut comparer le pH de la solution avec le pKa du couple mis en jeu.
- Si le pH est inférieur au pKa, alors c'est l'acide du couple qui prédomine.
- Si le pH est supérieur au pKa, alors c'est la base du couple qui prédomine.
Ici, on a :
10{,}5\gt9{,}25
Le pH est donc supérieur au pKa. C'est NH_3 qui prédomine dans la solution.
C'est NH_3 qui prédomine dans la solution.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide éthanoïque a un pH de 3,2.
Le couple mis en jeu est le couple CH_3COOH / CH_3COO^-, dont le pKa vaut 4,75.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
Pour savoir quelle espèce du couple, de CH_3COOH ou de CH_3COO^- qui prédomine, il faut comparer le pH de la solution avec le pKa du couple mis en jeu.
- Si le pH est inférieur au pKa, alors c'est l'acide du couple qui prédomine.
- Si le pH est supérieur au pKa, alors c'est la base du couple qui prédomine.
Ici, on a :
3{,}2\lt4{,}75
Le pH est donc inférieur au pKa. C'est CH_3COOH qui prédomine dans la solution.
C'est CH_3COOH qui prédomine dans la solution.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide nitreux a un pH de 4,4.
Le couple mis en jeu est le couple HNO_2 / NO_2^-, dont le pKa vaut 3,3.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
Pour savoir quelle espèce du couple, de HNO_2 ou de NO_2^- qui prédomine, il faut comparer le pH de la solution avec le pKa du couple mis en jeu.
- Si le pH est inférieur au pKa, alors c'est l'acide du couple qui prédomine.
- Si le pH est supérieur au pKa, alors c'est la base du couple qui prédomine.
Ici, on a :
4{,}4\gt3{,}3
Le pH est donc supérieur au pKa. C'est NO_2^- qui prédomine dans la solution.
C'est NO_2^- qui prédomine dans la solution.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide citrique a un pH de 2,5.
Le couple mis en jeu est le couple C_6H_8O_7 / C_6H_7O_7 ^-, dont le pKa vaut 3,1.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
Pour savoir quelle espèce du couple, de C_6H_8O_7 ou de C_6H_7O_7^- qui prédomine, il faut comparer le pH de la solution avec le pKa du couple mis en jeu.
- Si le pH est inférieur au pKa, alors c'est l'acide du couple qui prédomine.
- Si le pH est supérieur au pKa, alors c'est la base du couple qui prédomine.
Ici, on a :
2{,}5\lt3{,}1
Le pH est donc inférieur au pKa. C'est C_6H_8O_7 qui prédomine dans la solution.
C'est C_6H_8O_7 qui prédomine dans la solution.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide lactique a un pH de 1,9.
Le couple mis en jeu est le couple C_3H_6O_3 / C_3H_5O_3^-, dont le pKa vaut 3,9.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
Pour savoir quelle espèce du couple, de C_3H_6O_3 ou de C_3H_5O_3^- qui prédomine, il faut comparer le pH de la solution avec le pKa du couple mis en jeu.
- Si le pH est inférieur au pKa, alors c'est l'acide du couple qui prédomine.
- Si le pH est supérieur au pKa, alors c'est la base du couple qui prédomine.
Ici, on a :
1{,}9\lt3{,}9
Le pH est donc inférieur au pKa. C'est C_3H_6O_3 qui prédomine dans la solution.
C'est C_3H_6O_3 qui prédomine dans la solution.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide acétylsalicylique a un pH de 4,2.
Le couple mis en jeu est le couple C_9H_8O_4 / C_9H_7O_4^-, dont le pKa vaut 4,2.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
Pour savoir quelle espèce du couple, de C_9H_8O_4 ou de C_9H_7O_4^- qui prédomine, il faut comparer le pH de la solution avec le pKa du couple mis en jeu.
- Si le pH est inférieur au pKa, alors c'est l'acide du couple qui prédomine.
- Si le pH est supérieur au pKa, alors c'est la base du couple qui prédomine.
Ici, on a :
4{,}2 = 4{,}2
Le pH est donc égal au pKa. Aucune espèce ne prédomine sur l'autre dans la solution.
Aucune espèce ne prédomine dans la solution.
À 25°C, une solution aqueuse de chlorure d'hydroxylammonium a un pH de 3,8.
Le couple mis en jeu est le couple NH_3OH^+ / NH_2OH, dont le pKa vaut 6,0.
Quelle est l'espèce qui prédomine dans cette solution ?
Pour savoir quelle espèce du couple, de NH_3OH^+ ou de NH_2OH qui prédomine, il faut comparer le pH de la solution avec le pKa du couple mis en jeu.
- Si le pH est inférieur au pKa, alors c'est l'acide du couple qui prédomine.
- Si le pH est supérieur au pKa, alors c'est la base du couple qui prédomine.
Ici, on a :
3{,}8\lt6{,}0
Le pH est donc inférieur au pKa. C'est NH_3OH^+ qui prédomine dans la solution.
C'est NH_3OH^+ qui prédomine dans la solution.