Que signifie le terme "pH" ?

Partie hydrogène

Potentiel hydrogène

Partie hydrophile

Potentiel hydrophile

Quelle relation lie le pH et la concentration en ions oxonium ?

pH=\left[\ce{H3O+}\right]

pH=\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)

pH=-\left[\ce{H3O+}\right]

pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)

Avec quoi peut-on mesurer le pH ?

Un potentiomètre

Un hydrogènomètre

Un pH-mètre

Un oxoniomètre

Quelles sont les valeurs limites de l'échelle de pH dans l'eau ?

0 et 7

0 et 14

1 et 7

1 et 14

Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?

Une espèce qui libère des protons.

Une espèce qui capte des protons.

Une espèce qui libère des doublets d'électrons.

Une espèce qui capte des doublets d'électrons.

Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?

Une espèce qui libère des protons.

Une espèce qui capte des protons.

Une espèce qui libère des doublets d'électrons.

Une espèce qui capte des doublets d'électrons.

Qu'est-ce qu'un couple acido-basique ?

Un couple formé par un acide et une base quelconque

Un couple formé par un acide dit fort et une base dite forte

Un couple formé par un acide et sa base conjuguée

Un couple formé par une base faible et son acide fort

Quelle est la réaction de dissociation d'un acide dans l'eau ?

AH+\ce{H3O+}=\ce{A-}+\ce{H2O}

AH+\ce{H2O}=\ce{A-}+\ce{H3O+}

\ce{A-}+\ce{OH-}=\ce{AH}+\ce{H2O}

\ce{AH}+\ce{OH-}=\ce{A-}+\ce{H2O}

Qu'est-ce que la réaction d'autoprotolyse de l'eau ?

La réaction de formation de l'eau qui s'écrit : \ce{H3O+}+\ce{OH-}=\ce{2H2O}.

La réaction de dissociation de l'eau qui s'écrit : 2\ce{H2O}=\ce{H3O+}+\ce{OH-}.

La réaction de dissociation d'un acide dans l'eau

La réaction de dissociation d'une base dans l'eau

Qu'est-ce que le produit ionique de l'eau ?

Le produit K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{14}

Le produit K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}

Le produit K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{H2O}\right]=10^{14}

Le produit K_e=\left[\ce{H2O}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}

Qu'est-ce qu'un acide (ou une base) fort(e) ?

Un acide (ou une base) qui réagit avec n'importe quelle base (ou acide respectivement).

Un acide (ou une base) qui ne réagit qu'avec sa base conjuguée (ou son acide conjugué respectivement).

Un acide (ou une base) dont la réaction avec l'eau est totale.

Un acide (ou une base) dont la réaction avec l'eau n'est pas totale.

Qu'est-ce qu'un acide (ou une base) faible ?

Un acide (ou une base) qui réagit avec n'importe quelle base (ou acide respectivement).

Un acide (ou une base) qui ne réagit qu'avec sa base conjuguée (ou son acide conjugué respectivement).

Un acide (ou une base) dont la réaction avec l'eau est totale.

Un acide (ou une base) dont la réaction avec l'eau n'est pas totale.

Quelle est la formule qui définit la constante d'acidité K_a ?

K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{AH}\right]}

K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]}{\left[\ce{AH}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}

K_a=\dfrac{\left[\ce{AH}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{A-}\right]}

K_a=\dfrac{\left[\ce{AH}\right]}{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}

Qu'est-ce que le pK_a ?

pK_a=-K_a

pK_a=\log\left(K_a\right)

pK_a=\log\left(-K_a\right)

pK_a=-\log\left(K_a\right)

Quelle formule permet de calculer le pH d'une solution d'acide fort ?

pH=-pK_a

pH=pK_a

pH=-\log\left(C_0\right)

pH=\log\left(C_0\right)

Quelle formule permet de calculer le pH d'une solution de base forte ?

pH=14-pK_a

pH=14+pK_a

pH=14-\log\left(C_0\right)

pH=14+\log\left(C_0\right)

Quelle relation lie le pH et le pK_a ?

pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}\right)

pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)

pH=-pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)

pH=-pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}\right)

Quelles sont les deux caractéristiques d'une solution tampon ?

C'est une solution dont le pH ne varie pas par ajout modéré d'acide ou de base.

C'est une solution dont le pH ne varie pas par dilution.

C'est une solution dont le pH est toujours égal à 7.

C'est une solution dont le pH varie au cours du temps.

Quels sont les deux adjectifs qui permettent de qualifier une réaction entre un acide fort et une base forte ?

Totale

Équilibrée

Exothermique

Endothermique