Les acides et les bases Quiz

Partie hydrogène

Potentiel hydrogène

Partie hydrophile

Potentiel hydrophile

pH=\left[\ce{H3O+}\right]

pH=\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)

pH=-\left[\ce{H3O+}\right]

pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)

Un potentiomètre

Un hydrogènomètre

Un pH-mètre

Un oxoniomètre

0 et 7

0 et 14

1 et 7

1 et 14

Une espèce qui libère des protons.

Une espèce qui capte des protons.

Une espèce qui libère des doublets d'électrons.

Une espèce qui capte des doublets d'électrons.

Une espèce qui libère des protons.

Une espèce qui capte des protons.

Une espèce qui libère des doublets d'électrons.

Une espèce qui capte des doublets d'électrons.

Un couple formé par un acide et une base quelconque

Un couple formé par un acide dit fort et une base dite forte

Un couple formé par un acide et sa base conjuguée

Un couple formé par une base faible et son acide fort

AH+\ce{H3O+}=\ce{A-}+\ce{H2O}

AH+\ce{H2O}=\ce{A-}+\ce{H3O+}

\ce{A-}+\ce{OH-}=\ce{AH}+\ce{H2O}

\ce{AH}+\ce{OH-}=\ce{A-}+\ce{H2O}

La réaction de formation de l'eau qui s'écrit : \ce{H3O+}+\ce{OH-}=\ce{2H2O}.

La réaction de dissociation de l'eau qui s'écrit : 2\ce{H2O}=\ce{H3O+}+\ce{OH-}.

La réaction de dissociation d'un acide dans l'eau

La réaction de dissociation d'une base dans l'eau

Le produit K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{14}

Le produit K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}

Le produit K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{H2O}\right]=10^{14}

Le produit K_e=\left[\ce{H2O}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}

Un acide (ou une base) qui réagit avec n'importe quelle base (ou acide respectivement).

Un acide (ou une base) qui ne réagit qu'avec sa base conjuguée (ou son acide conjugué respectivement).

Un acide (ou une base) dont la réaction avec l'eau est totale.

Un acide (ou une base) dont la réaction avec l'eau n'est pas totale.

Un acide (ou une base) qui réagit avec n'importe quelle base (ou acide respectivement).

Un acide (ou une base) qui ne réagit qu'avec sa base conjuguée (ou son acide conjugué respectivement).

Un acide (ou une base) dont la réaction avec l'eau est totale.

Un acide (ou une base) dont la réaction avec l'eau n'est pas totale.

K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{AH}\right]}

K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]}{\left[\ce{AH}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}

K_a=\dfrac{\left[\ce{AH}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{A-}\right]}

K_a=\dfrac{\left[\ce{AH}\right]}{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}

pK_a=-K_a

pK_a=\log\left(K_a\right)

pK_a=\log\left(-K_a\right)

pK_a=-\log\left(K_a\right)

pH=-pK_a

pH=pK_a

pH=-\log\left(C_0\right)

pH=\log\left(C_0\right)

pH=14-pK_a

pH=14+pK_a

pH=14-\log\left(C_0\right)

pH=14+\log\left(C_0\right)

pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}\right)

pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)

pH=-pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)

pH=-pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}\right)

C'est une solution dont le pH ne varie pas par ajout modéré d'acide ou de base.

C'est une solution dont le pH ne varie pas par dilution.

C'est une solution dont le pH est toujours égal à 7.

C'est une solution dont le pH varie au cours du temps.

Totale

Équilibrée

Exothermique

Endothermique