À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 4{,}0\times10^{-4} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition, le pH d'un acide fort se calcule de la façon suivante :
pH=-log \left(c\right)
Ici, on a :
c=4{,}0\times10^{-4} mol.L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left(4{,}0\times10^{-4}\right)
pH=3{,}4
Le pH de cette solution vaut 3,4.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 2{,}0\times10^{-3} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition, le pH d'un acide fort se calcule de la façon suivante :
pH=-log \left(c\right)
Ici, on a :
c=2{,}0\times10^{-3} mol.L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left(2{,}0\times10^{-3}\right)
pH=2{,}7
Le pH de cette solution vaut 2,7.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 7{,}5\times10^{-2} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition, le pH d'un acide fort se calcule de la façon suivante :
pH=-log \left(c\right)
Ici, on a :
c=7{,}5\times10^{-2} mol.L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left(7{,}5\times10^{-2}\right)
pH=1{,}1
Le pH de cette solution vaut 1,1.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 7{,}1\times10^{-3} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition, le pH d'un acide fort se calcule de la façon suivante :
pH=-log \left(c\right)
Ici, on a :
c=7{,}1\times10^{-3} mol.L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left(7{,}1\times10^{-3}\right)
pH=2{,}1
Le pH de cette solution vaut 2,1.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 1{,}8\times10^{-5} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition, le pH d'un acide fort se calcule de la façon suivante :
pH=-log \left(c\right)
Ici, on a :
c=1{,}8\times10^{-5} mol.L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left(1{,}8\times10^{-5}\right)
pH=4{,}7
Le pH de cette solution vaut 4,7.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 6{,}4\times10^{-6} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition, le pH d'un acide fort se calcule de la façon suivante :
pH=-log \left(c\right)
Ici, on a :
c=6{,}4\times10^{-6} mol.L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left(6{,}4\times10^{-6}\right)
pH=5{,}2
Le pH de cette solution vaut 5,2.
À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 1{,}0\times10^{-1} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition, le pH d'un acide fort se calcule de la façon suivante :
pH=-log \left(c\right)
Ici, on a :
c=1{,}0\times10^{-1} mol.L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left(1{,}0\times10^{-1}\right)
pH=1{,}0
Le pH de cette solution vaut 1,0.