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  4. Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort

Calculer le pH d'une solution d'acide fort Méthode

Sommaire

1Rappeler l'expression du pH pour une solution d'acide fort 2Relever la valeur de la concentration en acide fort C_0 3Effectuer l'application numérique 4Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs

Le pH d'une solution d'acide fort se calcule à partir de la concentration C_0 en acide fort \ce{AH} dans la solution.

L'acide chlorhydrique \ce{HCl} est un acide fort. Déterminer son pH pour une solution de concentration C_0=1{,}5\times10^{-2} mol.L-1.

Etape 1

Rappeler l'expression du pH pour une solution d'acide fort

On rappelle l'expression du pH d'une solution dont la concentration en acide fort est C_0 : pH = -log\left(C_0\right).

L'expression du pH d'une solution d'acide fort avec la concentration C_0 est :

pH = -log\left(C_0\right)

Etape 2

Relever la valeur de la concentration en acide fort C_0

On relève la valeur de la concentration C_0 en acide fort et on l'exprime en mol.L-1 (si ce n'est pas le cas).

La valeur de la concentration en acide fort est :

C_0=1{,}5\times10^{-2} mol.L-1

Etape 3

Effectuer l'application numérique

On effectue l'application numérique afin de calculer la valeur du pH.

On obtient :

pH = -log\left(1{,}5\times10^{-2} \right)

pH=1{,}824

Etape 4

Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs

On exprime le résultat avec le même nombre de chiffres significatifs que la concentration en acide fort.

Le résultat doit être écrit avec deux chiffres significatifs :

pH=1{,}8

Voir aussi
  • Cours : La force des acides et des bases en solution aqueuse
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Établir le diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide fort et base forte
  • Exercice : Connaître les acide et base forts usuels
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du produit ionique de l'eau
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide et base faibles
  • Exercice : Connaître les acide et base faibles usuels
  • Exercice : Connaître la réaction d'autoprotolyse de l'eau
  • Exercice : Connaître le lien entre le caractère fort d’un acide ou d’une base à la transformation quasi-totale de cet acide ou de cette base avec l'eau
  • Exercice : Déterminer quel ion est majoritaire entre l'ion oxonium et l'ion hydroxyde
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer le pKa à l'aide de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité à l'aide du pKa d'un couple acide-base
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide du pKa
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide de la constante d'acidité
  • Exercice : Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH
  • Exercice : Déduire le caractère fort ou faible de l'acide ou de la base à l'aide du pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée
  • Exercice : Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Exercice : Etablir un diagramme de prédominance
  • Exercice : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Déterminer l'espèce prédominante dans une solution à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acides alpha-aminés
  • Exercice : Déterminer le diagramme de prédominance d'un acide alpha-aminé
  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'une solution tampon

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