Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 2,6.
Quelle est la concentration en ions oxonium correspondante ?
Par définition, le pH et la concentration des ions oxonium sont reliés par :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right]=10^{-pH}
Ici, le pH vaut 2,6.
On a donc :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right] = 10^{-2{,}6} = 2{,}5 × 10^{-3} mol·L-1
La concentration des ions \ce{H_3O^{+}} est de 2,5 × 10-3 mol·L-1.
Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 6,6.
Quelle est la concentration en ions oxonium correspondante ?
Par définition, le pH et la concentration des ions oxonium sont reliés par :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right]=10^{-pH}
Ici, le pH vaut 6,6.
On a donc :
[ \left[\ce{H_3O^{+}}\right] = 10^{-6{,}6} = 2{,}5 × 10^{-7} mol·L-1
La concentration des ions \ce{H_3O^{+}} est de 2,5 × 10-7 mol·L-1.
Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 5,2.
Quelle est la concentration en ions oxonium correspondante ?
Par définition, le pH et la concentration des ions oxonium sont reliés par :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right]=10^{-pH}
Ici, le pH vaut 5,2.
On a donc :
[ \left[\ce{H_3O^{+}}\right] = 10^{-5{,}2} = 6{,}3 × 10^{-6} mol·L-1
La concentration des ions \ce{H_3O^{+}} est de 6,3 × 10-6 mol·L-1.
Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 8,7.
Quelle est la concentration en ions oxonium correspondante ?
Par définition, le pH et la concentration des ions oxonium sont reliés par :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right]=10^{-pH}
Ici, le pH vaut 8,7.
On a donc :
[ \left[\ce{H_3O^{+}} \right] = 10^{-8{,}7} = 2{,}0 × 10^{-9} mol·L-1
La concentration des ions \ce{H_3O^{+}} est de 2,0 × 10-9 mol·L-1.
Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 4,8.
Quelle est la concentration en ions oxonium correspondante ?
Par définition, le pH et la concentration des ions oxonium sont reliés par :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right]=10^{-pH}
Ici, le pH vaut 4,8.
On a donc :
[ \left[\ce{H_3O^{+}} \right] = 10^{-4{,}8} = 1{,}6 × 10^{-5} mol·L-1
La concentration des ions \ce{H_3O^{+}} est de 1,6 × 10-5 mol·L-1.
Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 1,0.
Quelle est la concentration en ions oxonium correspondante ?
Par définition, le pH et la concentration des ions oxonium sont reliés par :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right]=10^{-pH}
Ici, le pH vaut 1,0.
On a donc :
[ \left[\ce{H_3O^{+}} \right] = 10^{-1{,}0} = 1{,}0 × 10^{-1} mol·L-1
La concentration des ions \ce{H_3O^{+}} est de 1,0 × 10-1 mol·L-1.
Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 9,4.
Quelle est la concentration en ions oxonium correspondante ?
Par définition, le pH et la concentration des ions oxonium sont reliés par :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right]=10^{-pH}
Ici, le pH vaut 9,4.
On a donc :
[ \left[\ce{H_3O^{+}} \right] = 10^{-9{,}4} = 4{,}0 × 10^{-10} mol·L-1
La concentration des ions \ce{H_3O^{+}} est de 4,0 × 10-10 mol·L-1.