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  4. Exercice : Calculer la masse molaire d'une molécule à l'aide des masses molaires des atomes qui la composent

Calculer la masse molaire d'une molécule à l'aide des masses molaires des atomes qui la composent Exercice

La formule brute de la molécule de glucose est \ce{C6H12O6}.

Quelle est la masse molaire de cette molécule ?

Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}, M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{O}} = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.

La formule brute de la molécule d'acide éthanoïque est \ce{CH3-COOH}.

Quelle est la masse molaire de cette molécule ?

Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}, M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{O}} = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.

La formule brute de la molécule d'acide benzoïque est \ce{C6H5-COOH}.

Quelle est la masse molaire de cette molécule ?

Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}, M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{O}} = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.

La formule brute de la molécule de benzène est \ce{C6H6}.

Quelle est la masse molaire de cette molécule ?

Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.

La formule brute de la molécule d'ammoniaque est \ce{NH3}.

Quelle est la masse molaire de cette molécule ?

Données : les masses molaires atomiques sont M_{\ce{N}} = 14{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M_{\ce{H}} = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.

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