Le béryllium est le premier atome du tableau périodique représentant la famille des alcalino-terreux.
Son écriture conventionnelle est \ce{^{9}_{4}Be}.
Quelle est la masse molaire du béryllium ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans son écriture conventionnelle :
M_{(\text{atome})}=A \times M_{(\text{nucléon})}
Avec :
M_{(\text{nucléon})}=1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
Ici, on a donc :
A=9 \times1{,}0=9{,}0\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'atome de béryllium 9 (\ce{^{9}_{4}Be}) est donc de 9,0 g.mol-1.
Le silicium est connu pour avoir plusieurs isotopes stables.
L'écriture conventionnelle de l'isotope le plus abondant est \ce{^{28}_{14}Si}.
Quelle est la masse molaire de cet isotope du silicium ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans son écriture conventionnelle :
M_{(\text{atome})}=A \times M_{(\text{nucléon})}
Avec :
M_{(\text{nucléon})}=1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
Ici, on a donc :
A=28 \times1{,}0=28{,}0\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'atome de silicium 28 est donc de 28,0 g.mol-1.
L'écriture conventionnelle de l'atome de vanadium est \ce{^{51}_{23}V}.
Quelle est la masse molaire d'un atome de vanadium ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans son écriture conventionnelle :
M_{(\text{atome})}=A \times M_{(\text{nucléon})}
Avec :
M_{(\text{nucléon})}=1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
Ici, on a donc :
A=51 \times1{,}0=51{,}0\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'atome de vanadium 51 est donc de 51,0 g.mol-1.
Le fer est connu pour avoir plusieurs isotopes stables.
L'écriture conventionnelle de l'isotope le plus abondant est \ce{^{56}_{26}Fe}.
Quelle est la masse molaire de cet isotope du fer ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans son écriture conventionnelle :
M_{(\text{atome})}=A \times M_{(\text{nucléon})}
Avec :
M_{(\text{nucléon})}=1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
Ici, on a donc :
A=56 \times1{,}0=56{,}0\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'atome de fer 56 est donc de 56,0 g.mol-1.
Le deutérium est un isotope stable mais peu abondant de l'hydrogène.
Son écriture conventionnelle est \ce{^{2}_{1}H} (parfois noté \ce{^{2}_{1}D}).
Quelle est la masse molaire d'un atome de deutérium ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans son écriture conventionnelle :
M_{(\text{atome})}=A \times M_{(\text{nucléon})}
Avec :
M_{(\text{nucléon})}=1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
Ici, on a donc :
A=2 \times1{,}0=2{,}0\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'atome de deutérium \ce{^{2}_{1}H} est donc de 2,0 g.mol-1.