Vrai ou faux ? L'érosion, sous l'effet de l'eau, altère les minéraux des roches de la croûte continentale, en particulier dans les chaînes de montagnes. Cette altération libère du \ce{CO2} .
Combien de \ce{CO2} consomme l'altération d'un feldspath classique ?
\ce{CaAl2Si2O8} + \ce{3H2O} + \ce{2CO2} → \ce{2HCO3-} + \ce{Ca2+}+ \ce{Al2Si2O5(OH)4}
Combien de \ce{CO2} consomme l'altération d'un pyroxène calcique ?
\ce{CaSiO3} + \ce{H2O}+ \ce{2CO2} → \ce{SiO2} + \ce{Ca2+} + \ce{2HCO3-}
Les cours d'eau emportent les ions libérés ( \ce{Ca2+} et \ce{HCO3-} ) vers les océans où ils vont précipiter sous forme de carbonate de calcium :
\ce{2HCO3-} + \ce{Ca2+} → \ce{CaCO3} + \ce{CO2} + \ce{H2O}
Combien de \ce{CO2} sont libérés ?
Vrai ou faux ? L'altération des minéraux consomme donc plus de \ce{CO2} qu'elle n'en libère, ce qui contribue à abaisser le taux de \ce{CO2} dans l'atmosphère.