On dispose d'un échantillon d'un volume V=200\text{ mL} d'acétone contenant n=2{,}70\text{ mol}.
Quelle est la masse molaire M de l'acétone ?
Donnée :
La masse volumique de l'acétone est \rho=784\text{ g.L}^{-1}.
La relation pour calculer la quantité de matière d'une espèce chimique est :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
La masse molaire peut donc être exprimée par :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{n_{(\text{mol})}}
La masse de l'échantillon peut être exprimée à partir de la masse volumique et du volume par la relation :
m_{(\text{g})}=\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
En combinant ces deux relations, on obtient l'expression suivante pour la masse molaire :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{n_{(\text{mol})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
200\text{ mL}=200.10^{-3}\text{ L}
Donc :
M=\dfrac{784 \times 200.10^{-3}}{2{,}70}\\M=58{,}1\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'acétone est donc de 58{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'un volume V=100\text{ mL} d'éthanol contenant n=1{,}71\text{ mol}.
Quelle est la masse molaire M de l'éthanol ?
Donnée :
La masse volumique de l'éthanol est \rho=789\text{ g.L}^{-1}.
La relation pour calculer la quantité de matière d'une espèce chimique est :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
La masse molaire peut donc être exprimée par :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{n_{(\text{mol})}}
La masse de l'échantillon peut être exprimée à partir de la masse volumique et du volume par la relation :
m_{(\text{g})}=\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
En combinant ces deux relations, on obtient l'expression suivante pour le masse molaire :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{n_{(\text{mol})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
100\text{ mL}=100.10^{-3}\text{ L}
Donc :
M=\dfrac{789 \times 100.10^{-3}}{1{,}71}\\M=46{,}1\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire de l'éthanol est donc de 46{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'un volume V=51{,}0\text{ mL} de méthanol contenant n=1{,}26\text{ mol}.
Quelle est la masse molaire M du méthanol ?
Donnée :
La masse volumique du méthanol est \rho=792\text{ g.L}^{-1}.
La relation pour calculer la quantité de matière d'une espèce chimique est :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
La masse molaire peut donc être exprimée par :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{n_{(\text{mol})}}
La masse de l'échantillon peut être exprimée à partir de la masse volumique et du volume par la relation :
m_{(\text{g})}=\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
En combinant ces deux relations, on obtient l'expression suivante pour la masse molaire :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{n_{(\text{mol})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
51{,}0\text{ mL}=51{,}0.10^{-3}\text{ L}
Donc :
M=\dfrac{792 \times 51{,}0.10^{-3}}{1{,}26}\\M=32{,}1\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire du méthanol est donc de 32{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'un volume V=127\text{ mL} de propanol contenant n=1{,}70\text{ mol}.
Quelle est la masse molaire M du propanol ?
Donnée :
La masse volumique du propanol est \rho=803\text{ g.L}^{-1}.
La relation pour calculer la quantité de matière d'une espèce chimique est :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
La masse molaire peut donc être exprimée par :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{n_{(\text{mol})}}
La masse de l'échantillon peut être exprimée à partir de la masse volumique et du volume par la relation :
m_{(\text{g})}=\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
En combinant ces deux relations, on obtient l'expression suivante pour la masse molaire :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{n_{(\text{mol})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
127\text{ mL}=127.10^{-3}\text{ L}
Donc :
M=\dfrac{803 \times 127.10^{-3}}{1{,}70}\\M=60{,}0\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire du propanol est donc de 60{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'un volume V=10{,}0\text{ mL} de benzène contenant n=1{,}12.10^{-1}\text{ mol}.
Quelle est la masse molaire M du benzène ?
Donnée :
La masse volumique du benzène est \rho=876\text{ g.L}^{-1}.
La relation pour calculer la quantité de matière d'une espèce chimique est :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
La masse molaire peut donc être exprimée par :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{n_{(\text{mol})}}
La masse de l'échantillon peut être exprimée à partir de la masse volumique et du volume par la relation :
m_{(\text{g})}=\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
En combinant ces deux relations, on obtient l'expression suivante pour la masse molaire :
M_{(\text{g.mol}^{-1})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{n_{(\text{mol})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
10{,}0\text{ mL}=10{,}0.10^{-3}\text{ L}
Donc :
M=\dfrac{876 \times 10{,}0.10^{-3}}{1{,}12.10^{-1}}\\M=78{,}2\text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire du benzène est donc de 78{,}2\text{ g.mol}^{-1}.