Quelle est la quantité de matière de fer contenue dans un clou en fer de masse 3,50 g ?
Donnée : la masse molaire du fer est de 56,0 g.mol-1.
La relation qui lie la quantité de matière n, la masse m d'un échantillon de matière et la masse molaire M de l'espèce le composant est :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{m_{\text{(g)}}}{M_{\text{(g.mol}^{-1})}}
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{3{,}50}{56{,}0}
n = 6{,}25.10^{-2} \text{ mol}
La quantité de matière de fer contenue dans ce clou est donc de 6,25.10-2 mol.
Quelle est la quantité de matière de cuivre contenue dans un clou en cuivre de masse 6,35 g ?
Donnée : la masse molaire du cuivre est de 63,5 g.mol-1.
La relation qui lie la quantité de matière n, la masse m d'un échantillon de matière et la masse molaire M de l'espèce le composant est :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{m_{\text{(g)}}}{M_{\text{(g.mol}^{-1})}}
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{6{,}35}{63{,}5}
n = 0{,}10 \text{ mol}
La quantité de matière de cuivre contenue dans ce clou est donc de 0,10 mol.
Quelle est la quantité de matière de zinc contenue dans un clou en zinc de masse 1,38 g ?
Donnée : la masse molaire du fer est de 65,4 g.mol-1.
La relation qui lie la quantité de matière n, la masse m d'un échantillon de matière et la masse molaire M de l'espèce le composant est :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{m_{\text{(g)}}}{M_{\text{(g.mol}^{-1})}}
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{1{,}38}{65{,}4}
n = 2{,}11.10^{-2} \text{ mol}
La quantité de matière de zinc contenue dans ce clou est donc de 2,11.10-2 mol.
Quelle est la quantité de matière d'or contenue dans une once d'or de masse 31,10 g ?
Donnée : la masse molaire de l'or est de 197,0 g.mol-1.
La relation qui lie la quantité de matière n, la masse m d'un échantillon de matière et la masse molaire M de l'espèce le composant est :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{m_{\text{(g)}}}{M_{\text{(g.mol}^{-1})}}
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{31{,}10}{197{,}0}
n = 0{,}16 \text{ mol}
La quantité de matière d'or contenue dans cette once est donc de 0,16 mol.
Quelle est la quantité de matière de méthane (\text{CH}_4) contenue dans une bouteille de gaz contenant 1,60 kg de méthane ?
Données :
La masse molaire du carbone (\ce{C}) est de 12,0 g.mol-1
La masse molaire de l'hydrogène (\ce{H}) est de 1,0 g.mol-1.
La relation qui lie la quantité de matière n, la masse m d'un échantillon de matière et la masse molaire M de l'espèce le composant est :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{m_{\text{(g)}}}{M_{\text{(g.mol}^{-1})}}
De plus, l'énoncé indique que le méthane est composé d'un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène. Sa masse molaire est donc égale à M = 12{,}0 + 4\times1{,}0=16 \text{ g.mol}^{-1}.
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{1 \,600}{16}
n = 100 \text{ mol}
La quantité de matière de méthane contenue dans la bouteille est donc de 100 mol.