On dispose d'un échantillon contenant 2,00 mol de sulfate de cuivre anhydre, de formule chimique \ce{CuSO4}.
Quelle est la masse cet échantillon ?
Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{Cu}) = 63{,}5 \text{ g.mol}^{-1}, M(\ce{S}) = 32{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
On connaît la formule pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déduire de cette expression la formule pour calculer la masse à partir de la quantité de matière et de la masse molaire :
m=n \times M
On connaît la quantité de matière de l'échantillon : 2,0 mol. Il suffit de calculer la masse molaire d'une molécule de sulfate de cuivre en additionnant la masse molaire de tous les atomes qui la composent :
M(\ce{CuSO4}) = M(\ce{Cu}) + M(\ce{S}) + 4 \times M(\ce{O})
M(\ce{CuSO4}) = 63{,}5 + 36{,}0 + 4 \times 16{,}0 = 159{,}5 \text{ g.mol}^{-1}
On peut maintenant calculer la masse de l'échantillon :
m=2{,}00 \times 159{,}5\\m=319 \text{ g}
La masse de l'échantillon de sulfate de cuivre est donc de 319 g.
À quelle masse correspond 1,0 mol de dioxyde de carbone \ce{CO2} ?
Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{C}) = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
On connaît la formule pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déduire de cette expression la formule pour calculer la masse à partir de la quantité de matière et de la masse molaire :
m=n \times M
On connaît la quantité de matière de l'échantillon : 1,0 mol. Il suffit de calculer la masse molaire d'une molécule de \ce{CO2} en additionnant la masse molaire de tous les atomes qui la composent :
M(\ce{CO2}) = M(\ce{C}) + 2 \times M(\ce{O})
M(\ce{CO2}) = 12{,}0 + 2 \times 16{,}0 = 44{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
On peut maintenant calculer la masse de l'échantillon :
m=1{,}0 \times 44{,}0\\m=44{,}0 \text{ g}
La masse d'une mole de dioxyde de carbone est donc de 44,0 g.
On pèse 3,0 mol d'eau distillée (de formule \ce{H2O}).
À quelle masse cela correspond-il ?
Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{H}) = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
On connaît la formule pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déduire de cette expression la formule pour calculer la masse à partir de la quantité de matière et de la masse molaire :
m=n \times M
On connaît la quantité de matière de l'échantillon : 3,0 mol. Il suffit de calculer la masse molaire d'une molécule d'eau \ce{H2O} en additionnant la masse molaire de tous les atomes qui la composent :
M(\ce{H2O}) = 2 \times M(\ce{H}) + M(\ce{O})
M(\ce{CO2}) = 2 \times 1{,}0 + 16{,}0 = 18{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
On peut maintenant calculer la masse de l'échantillon :
m=3{,}0 \times 18{,}0\\m=54{,}0 \text{ g}
Cela correspond donc à 54,0 g d'eau distillée.
On dispose d'un échantillon contenant 0,2 mol de chlorure de sodium, de formule chimique \ce{NaCl}.
Quelle est la masse cet échantillon ?
Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{Na}) = 23{,}0\text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{Cl}) = 35{,}5 \text{ g.mol}^{-1}.
On connaît la formule pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déduire de cette expression la formule pour calculer la masse à partir de la quantité de matière et de la masse molaire :
m=n \times M
On connaît la quantité de matière de l'échantillon : 0,2 mol. Il suffit de calculer la masse molaire d'une molécule de chlorure de sodium en additionnant la masse molaire de tous les atomes qui la composent :
M(\ce{NaCl}) = M(\ce{Na}) + M(\ce{Cl})
M(\ce{NaCl}) = 23{,}0 + 35{,}5 = 58{,}5 \text{ g.mol}^{-1}
On peut maintenant calculer la masse de l'échantillon :
m=0{,}2 \times 58{,}5\\m=11{,}7 \text{ g}
La masse de l'échantillon de chlorure de sodium est donc de 11,7 g.
On dispose d'un échantillon contenant 1,5 mol de fluorure de calcium, de formule chimique \ce{CaF2}.
Quelle est la masse cet échantillon ?
Données :
Les masses molaires atomiques sont : M(\ce{F}) = 9{,}0\text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{Ca}) = 40{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
On connaît la formule pour calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire :
n=\dfrac{m}{M}
On peut déduire de cette expression la formule pour calculer la masse à partir de la quantité de matière et de la masse molaire :
m=n \times M
On connaît la quantité de matière de l'échantillon : 1,5 mol. Il suffit de calculer la masse molaire d'une molécule de fluorure de calcium en additionnant la masse molaire de tous les atomes qui la composent :
M(\ce{CaF2}) = M(\ce{Ca}) + 2 \times M(\ce{F})
M(\ce{CaF2}) = 40{,}0 + 2 \times 9{,}0 = 58{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
On peut maintenant calculer la masse de l'échantillon :
m=1{,}5 \times 58{,}0\\m=87{,}0 \text{ g}
La masse de l'échantillon de fluorure de calcium est donc de 87,0 g.