Un bijou est composé de 1{,}08 \times 10^{23} atomes d'or.
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.
La relation qui lie le nombre d'entités chimiques N d'un échantillon à la quantité de matière correspondante n et à la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A(\text{mol}^{-1})}}
La quantité de matière d'or composant ce bijou est donc :
n = \dfrac{1{,}08 \times 10^{23}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n =0{,}179 \text{ mol}
Un bijou est composé de 9{,}03.10^{21} atomes d'or.
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}.
La relation qui lie le nombre d'entités chimiques N d'un échantillon à la quantité de matière correspondante n et à la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A(\text{mol}^{-1})}}
La quantité de matière d'or dans ce bijou est donc :
n = \dfrac{9{,}03 \times 10^{21}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n =0{,}015 \text{ mol}
On dispose d'un échantillon de 3{,}23 \times 10^{26} atomes d'iode.
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.
La relation qui lie le nombre d'entités chimiques N d'un échantillon à la quantité de matière correspondante n et à la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A(\text{mol}^{-1})}}
La quantité de matière d'iode composant cet échantillon est donc :
n = \dfrac{3{,}23 \times 10^{26}}{6{,}02 \times 10^{23}}
n =5{,}37 \times 10^{2} \text{ mol}
On dispose d'un échantillon de 10 moles de cuivre.
Quel est le nombre d'atomes de cuivre correspondant ?
Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.
La relation qui lie le nombre d'entités chimiques N d'un échantillon à la quantité de matière correspondante n et à la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A(\text{mol}^{-1})}}
Soit :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A(\text{mol}^{-1})}
Le nombre d'atomes de cuivre composant cet échantillon est donc :
N = 10 \times 6{,}02 \times 10^{23}
N =6{,}02 \times 10^{24}
On dispose d'un échantillon de 3,02 moles d'oxygène.
Quel est le nombre d'atomes d'oxygène correspondant ?
Donnée : la constante d'Avogadro est : N_A =6{,}02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}.
La relation qui lie le nombre d'entités chimiques N d'un échantillon à la quantité de matière correspondante n et à la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A(\text{mol}^{-1})}}
Soit :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A(\text{mol}^{-1})}
Le nombre d'atomes d'oxygène composant cet échantillon est donc :
N = 3{,}02 \times 6{,}02 \times 10^{23}
N =1{,}82 \times 10^{24}