Un clou en fer contient 0,100 mol d'atomes de fer.
Quel est le nombre d'atomes de fer contenus dans ce clou ?
Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.
La relation liant a quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}
L'expression du nombre d'atomes de fer contenus dans ce clou est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}
D'où l'application numérique :
N = 0{,}100 \times 6{,}02.10^{23}
N = 6{,}02.10^{22} \text{ mol}
Le nombre d'atomes de fer contenus dans ce clou est donc de 6{,}02.10^{22}.
Un clou en cuivre contient 0,120 mol d'atomes de cuivre.
Quel est le nombre d'atomes de cuivre contenus dans ce clou ?
Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.
La relation liant la quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}
L'expression du nombre d'atomes de cuivre contenus dans ce clou est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}
D'où l'application numérique :
N = 0{,}120 \times 6{,}02.10^{23}
N = 7{,}22.10^{22} \text{ mol}
Le nombre d'atomes de cuivre contenus dans ce clou est donc de 7{,}22.10^{22}.
Une pièce de monnaie contient 0,25 mol d'atomes de nickel.
Quel est le nombre d'atomes de nickel contenus dans cette pièce ?
Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.
La relation liant la quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}
L'expression du nombre d'atomes de nickel contenus dans cette pièce est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}
D'où l'application numérique :
N = 0{,}250 \times 6{,}02.10^{23}
N = 1{,}51.10^{23} \text{ mol}
Le nombre d'atomes de nickel contenus dans cette pièce est donc de 1{,}51.10^{23}.
Une pièce de monnaie contient 0,15 mol d'atomes de zinc.
Quel est le nombre d'atomes de zinc contenus dans cette pièce ?
Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.
La relation liant la quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}
L'expression du nombre d'atomes de zinc contenus dans cette pièce est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}
D'où l'application numérique :
N = 0{,}15 \times 6{,}02.10^{23}
N = 9{,}0.3.10^{22} \text{ mol}
Le nombre d'atomes de zinc contenus dans cette pièce est donc de 9{,}03.10^{22}.
Un lingot d'or (de 12,4 kg) contient 63 mol d'atomes d'or.
Quel est le nombre d'atome d'or contenus dans ce lingot ?
Donnée :
La constante d'Avogadro est N_A = 6{,}02.10^{23} \text{ mol}^{-1}.
La relation liant la quantité de matière n, le nombre d'entités N et la constante d'Avogadro N_A est :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{N}{N_{A (\text{mol}^{-1})}}
L'expression du nombre d'atomes d'or contenus dans ce lingot est donc :
N = n_{(\text{mol})} \times N_{A (\text{mol}^{-1})}
D'où l'application numérique :
N = 63 \times 6{,}02.10^{23}
N = 3{,}8.10^{25} \text{ mol}
Le nombre d'atomes d'or contenus dans ce lingot est donc de 3{,}8.10^{25}.