On considère le tableau périodique simplifié ci-dessous :
| ^{1}_{1}\text{H} Hydrogène | ^{4}_{2}\text{He} Hélium | ||||||
| ^{7}_{3}\text{Li} Lithium | ^{9}_{4}\text{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\text{B} Bore | ^{12}_{6}\text{C} Carbone | ^{14}_{7}\text{N} Azote | ^{16}_{8}\text{O} Oxygène | ^{19}_{9}\text{F} Fluor | ^{20}_{10}\text{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\text{Na} Sodium | ^{24}_{12}\text{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\text{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\text{Si} Silicium | ^{31}_{15}\text{P} Phosphore | ^{32}_{16}\text{S} Soufre | ^{35}_{17}\text{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\text{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de la molécule de dioxyde de carbone, de formule chimique \ce{CO2} ?
Pour calculer la masse molaire d'une molécule, il faut additionner la masse molaire de tous les atomes qui la composent. Une molécule de dioxyde de carbone est composée d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène.
Dans le tableau périodique, on sait que la masse molaire d'un atome est donnée par le nombre de nucléons, aussi appelé nombre de masse.
On aura donc M(\ce{C}) = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
M(\ce{CO2}) = M(\ce{C}) + 2 \times M(\ce{O})
M(\ce{CO2}) = 12{,}0 + 2 \times 16{,}0
M(\ce{CO2}) = 44{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire d'une molécule de dioxyde de carbone est donc de 44,0 g.mol-1.
On considère le tableau périodique simplifié ci-dessous :
| ^{1}_{1}\ce{H} Hydrogène |
| ^{4}_{2}\ce{He} Hélium | |||||
| ^{7}_{3}\ce{Li} Lithium | ^{9}_{4}\ce{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\ce{B} Bore | ^{12}_{6}\ce{C} Carbone | ^{14}_{7}\ce{N} Azote | ^{16}_{8}\ce{O} Oxygène | ^{19}_{9}\ce{F} Fluor | ^{20}_{10}\ce{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\ce{Na} Sodium | ^{24}_{12}\ce{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\ce{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\ce{Si} Silicium | ^{31}_{15}\ce{P} Phosphore | ^{32}_{16}\ce{S} Soufre | ^{35}_{17}\ce{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\ce{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de la molécule de méthane, de formule chimique \ce{CH4} ?
Pour calculer la masse molaire d'une molécule, il faut additionner la masse molaire de tous les atomes qui la composent. Une molécule de méthane est composée d'un atome de carbone et de quatre atomes d'hydrogène.
Dans le tableau périodique, on sait que la masse molaire d'un atome est donnée par le nombre de nucléons, aussi appelé nombre de masse.
On aura donc M(\ce{C}) = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{H}) = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
M(\ce{CH4}) = M(\ce{C}) + 4 \times M(\ce{H})
M(\ce{CH4}) = 12{,}0 + 4 \times 1{,}0
M(\ce{CH4}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire d'une molécule de méthane est donc de 16,0 g.mol-1.
On considère le tableau périodique simplifié ci-dessous :
| ^{1}_{1}\ce{H} Hydrogène | ^{4}_{2}\ce{He} Hélium | ||||||
| ^{7}_{3}\ce{Li} Lithium | ^{9}_{4}\ce{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\ce{B} Bore | ^{12}_{6}\ce{C} Carbone | ^{14}_{7}\ce{N} Azote | ^{16}_{8}\ce{O} Oxygène | ^{19}_{9}\ce{F} Fluor | ^{20}_{10}\ce{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\ce{Na} Sodium | ^{24}_{12}\ce{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\ce{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\ce{Si} Silicium | ^{31}_{15}\ce{P} Phosphore | ^{32}_{16}\ce{S} Soufre | ^{35}_{17}\ce{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\ce{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de la molécule d'éthanol, de formule chimique \ce{C2H6O} ?
Pour calculer la masse molaire d'une molécule, il faut additionner la masse molaire de tous les atomes qui la composent. Une molécule d'éthanol est composée de deux atomes de carbone, de six atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
Dans le tableau périodique, on sait que la masse molaire d'un atome est donnée par le nombre de nucléons, aussi appelé nombre de masse.
On aura donc M(\ce{C}) = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1}, M(\ce{H}) = 1{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
M(\ce{C2H6O}) = 2 \times M(\ce{C}) + 6 \times M(\ce{H}) + M(\ce{O})
M(\ce{C2H6O}) = 2 \times 12{,}0 + 6 \times 1{,}0 + 16{,}0
M(\ce{C2H6O}) = 46{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire d'une molécule d'éthanol est donc de 46,0 g.mol-1.
On considère le tableau périodique simplifié ci-dessous :
| ^{1}_{1}\ce{H} Hydrogène | ^{4}_{2}\ce{He} Hélium | ||||||
| ^{7}_{3}\ce{Li} Lithium | ^{9}_{4}\ce{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\ce{B} Bore | ^{12}_{6}\ce{C} Carbone | ^{14}_{7}\ce{N} Azote | ^{16}_{8}\ce{O} Oxygène | ^{19}_{9}\ce{F} Fluor | ^{20}_{10}\ce{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\ce{Na} Sodium | ^{24}_{12}\ce{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\ce{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\ce{Si} Silicium | ^{31}_{15}\ce{P} Phosphore | ^{32}_{16}\ce{S} Soufre | ^{35}_{17}\ce{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\ce{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de la molécule de sulfate de magnésium, de formule chimique \ce{MgSO4} ?
Pour calculer la masse molaire d'une molécule, il faut additionner la masse molaire de tous les atomes qui la composent. Une molécule de sulfate de magnésium est composée d'un atome de magnésium, d'un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène.
Dans le tableau périodique, on sait que la masse molaire d'un atome est donnée par le nombre de nucléons, aussi appelé nombre de masse.
On aura donc M(\ce{Mg}) = 24{,}0 \text{ g.mol}^{-1}, M(\ce{S}) = 32{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{O}) = 16{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
M(\ce{MgSO4}) = M(\ce{Mg}) + M(\ce{S}) + 4 \times M(\ce{O})
M(\ce{MgSO4}) = 24{,}0 + 32{,}0 + 4 \times 16{,}0
M(\ce{MgSO4}) = 120{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire d'une molécule de sulfate de magnésium est donc de 120,0 g.mol-1.
On considère le tableau périodique simplifié ci-dessous :
| ^{1}_{1}\ce{H} Hydrogène | ^{4}_{2}\ce{He} Hélium | ||||||
| ^{7}_{3}\ce{Li} Lithium | ^{9}_{4}\ce{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\ce{B} Bore | ^{12}_{6}\ce{C} Carbone | ^{14}_{7}\ce{N} Azote | ^{16}_{8}\ce{O} Oxygène | ^{19}_{9}\ce{F} Fluor | ^{20}_{10}\ce{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\ce{Na} Sodium | ^{24}_{12}\ce{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\ce{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\ce{Si} Silicium | ^{31}_{15}\ce{P} Phosphore | ^{32}_{16}\ce{S} Soufre | ^{35}_{17}\ce{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\ce{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de la molécule du chlorure d'aluminium, de formule chimique \ce{AlCl3} ?
Pour calculer la masse molaire d'une molécule, il faut additionner la masse molaire de tous les atomes qui la composent. Une molécule de chlorure d'aluminium est composée d'un atome d'aluminium et de trois atomes de chlore.
Dans le tableau périodique, on sait que la masse molaire d'un atome est donnée par le nombre de nucléons, aussi appelé nombre de masse.
On aura donc M(\ce{Al}) = 27{,}0 \text{ g.mol}^{-1} et M(\ce{Cl}) = 35{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
M(\ce{AlCl3}) = M(\ce{Al}) + 3 \times M(\ce{Cl})
M(\ce{AlCl3}) = 27{,}0 + 3 \times 35{,}0
M(\ce{AlCl3}) = 132{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire d'une molécule de chlorure d'aluminium est donc de 132,0 g.mol-1.