On considère le tableau périodique simplifié suivant :
| ^{1}_{1}\text{H} Hydrogène |
| ^{4}_{2}\text{He} Hélium | |||||
| ^{7}_{3}\text{Li} Lithium | ^{9}_{4}\text{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\text{B} Bore | ^{12}_{6}\text{C} Carbone | ^{14}_{7}\text{N} Azote | ^{16}_{8}\text{O} Oxygène | ^{19}_{9}\text{F} Fluor | ^{20}_{10}\text{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\text{Na} Sodium | ^{24}_{12}\text{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\text{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\text{Si} Silicium | ^{31}_{15}\text{P} Phosphore | ^{32}_{16}\text{S} Soufre | ^{35}_{17}\text{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\text{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de l'atome de carbone ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans le tableau périodique et dans son écriture conventionnelle. Dans le cas du carbone, A = 12. Sachant que la masse molaire d'un nucléon est égale à 1,0 g.mol-1, on peut calculer la masse molaire du carbone en multipliant le nombre de nucléons par la masse d'un nucléon.
M_{\text{carbone}} = A \times M_{\text{nucléon}}
M_{\text{carbone}} = 12 \times 1{,}0
M_{\text{carbone}} = 12{,}0 \ \text{g.mol}^{-1}
La masse molaire du carbone est donc de 12,0 g.mol-1.
On considère le tableau périodique simplifié suivant :
| ^{1}_{1}\text{H} Hydrogène |
| ^{4}_{2}\text{He} Hélium | |||||
| ^{7}_{3}\text{Li} Lithium | ^{9}_{4}\text{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\text{B} Bore | ^{12}_{6}\text{C} Carbone | ^{14}_{7}\text{N} Azote | ^{16}_{8}\text{O} Oxygène | ^{19}_{9}\text{F} Fluor | ^{20}_{10}\text{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\text{Na} Sodium | ^{24}_{12}\text{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\text{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\text{Si} Silicium | ^{31}_{15}\text{P} Phosphore | ^{32}_{16}\text{S} Soufre | ^{35}_{17}\text{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\text{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de l'atome de bore ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans le tableau périodique et dans son écriture conventionnelle. Dans le cas du bore, A = 11. Sachant que la masse molaire d'un nucléon est égale à 1,0 g.mol-1, on peut calculer la masse molaire du bore en multipliant le nombre de nucléons par la masse d'un nucléon.
M_{\text{bore}} = A \times M_{\text{nucléon}}
M_{\text{bore}} = 11 \times 1{,}0
M_{\text{bore}} = 11{,}0 \ \text{g.mol}^{-1}
La masse molaire du bore est donc de 11,0 g.mol-1.
On considère le tableau périodique simplifié suivant :
| ^{1}_{1}\text{H} Hydrogène |
| ^{4}_{2}\text{He} Hélium | |||||
| ^{7}_{3}\text{Li} Lithium | ^{9}_{4}\text{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\text{B} Bore | ^{12}_{6}\text{C} Carbone | ^{14}_{7}\text{N} Azote | ^{16}_{8}\text{O} Oxygène | ^{19}_{9}\text{F} Fluor | ^{20}_{10}\text{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\text{Na} Sodium | ^{24}_{12}\text{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\text{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\text{Si} Silicium | ^{31}_{15}\text{P} Phosphore | ^{32}_{16}\text{S} Soufre | ^{35}_{17}\text{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\text{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de l'atome de lithium ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans le tableau périodique et dans son écriture conventionnelle. Dans le cas du lithium, A = 7. Sachant que la masse molaire d'un nucléon est égale à 1,0 g.mol-1, on peut calculer la masse molaire du lithium en multipliant le nombre de nucléons par la masse d'un nucléon.
M_{\text{lithium}} = A \times M_{\text{nucléon}}
M_{\text{lithium}} = 7 \times 1{,}0
M_{\text{lithium}} = 7{,}0 \ \text{g.mol}^{-1}
La masse molaire du lithium est donc de 7,0 g.mol-1.
On considère le tableau périodique simplifié suivant :
| ^{1}_{1}\text{H} Hydrogène |
| ^{4}_{2}\text{He} Hélium | |||||
| ^{7}_{3}\text{Li} Lithium | ^{9}_{4}\text{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\text{B} Bore | ^{12}_{6}\text{C} Carbone | ^{14}_{7}\text{N} Azote | ^{16}_{8}\text{O} Oxygène | ^{19}_{9}\text{F} Fluor | ^{20}_{10}\text{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\text{Na} Sodium | ^{24}_{12}\text{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\text{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\text{Si} Silicium | ^{31}_{15}\text{P} Phosphore | ^{32}_{16}\text{S} Soufre | ^{35}_{17}\text{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\text{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de l'atome de sodium ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans le tableau périodique et dans son écriture conventionnelle. Dans le cas du sodium, A = 23. Sachant que la masse molaire d'un nucléon est égale à 1,0 g.mol-1, on peut calculer la masse molaire du sodium en multipliant le nombre de nucléons par la masse d'un nucléon.
M_{\text{sodium}} = A \times M_{\text{nucléon}}
M_{\text{sodium}} = 23 \times 1{,}0
M_{\text{sodium}} = 23{,}0 \ \text{g.mol}^{-1}
La masse molaire du sodium est donc de 23,0 g.mol-1.
On considère le tableau périodique simplifié suivant :
| ^{1}_{1}\text{H} Hydrogène |
| ^{4}_{2}\text{He} Hélium | |||||
| ^{7}_{3}\text{Li} Lithium | ^{9}_{4}\text{Be} Béryllium | ^{11}_{5}\text{B} Bore | ^{12}_{6}\text{C} Carbone | ^{14}_{7}\text{N} Azote | ^{16}_{8}\text{O} Oxygène | ^{19}_{9}\text{F} Fluor | ^{20}_{10}\text{Ne} Néon |
| ^{23}_{11}\text{Na} Sodium | ^{24}_{12}\text{Mg} Magnésium | ^{27}_{13}\text{Al} Aluminium | ^{28}_{14}\text{Si} Silicium | ^{31}_{15}\text{P} Phosphore | ^{32}_{16}\text{S} Soufre | ^{35}_{17}\text{Cl} Chlore | ^{40}_{18}\text{Ar} Argon |
Quelle est la masse molaire de l'atome de phosphore ?
La masse molaire d'un atome est liée au nombre de nucléons A indiqué dans le tableau périodique et dans son écriture conventionnelle. Dans le cas du phosphore, A = 31. Sachant que la masse molaire d'un nucléon est égale à 1,0 g.mol-1, on peut calculer la masse molaire du phosphore en multipliant le nombre de nucléons par la masse d'un nucléon.
M_{\text{phosphore}} = A \times M_{\text{nucléon}}
M_{\text{phosphore}} = 31 \times 1{,}0
M_{\text{phosphore}} = 31{,}0 \ \text{g.mol}^{-1}
La masse molaire du phosphore est donc de 31,0 g.mol-1.