Dans la nature, l'élément chimique chlore existe sous la forme de deux isotopes : le chlore 35 (\ce{_{17}^{35}Cl}) et le chlore 37 (\ce{_{17}^{37}Cl}).
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 76,0 % et 24,0 %.
Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au chlore ?
On sait que la masse molaire d'un atome, exprimée en g.mol-1, est égale à son nombre de nucléons.
Les masses molaires des deux isotopes du chlore sont donc :
- 35 g.mol-1 pour le chlore 35 ;
- 37 g.mol-1 pour le chlore 37.
La masse molaire que l'on attribue à l'atome de chlore est la moyenne des masses molaires de ces isotopes, qui tient compte de leur abondance relative :
M_{\ce{Cl}} = \dfrac{76{,}0}{100} \times 35 + \dfrac{24{,}0}{100} \times 37
D'où :
M_{\ce{Cl}} = 35{,}5 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire atomique que l'on attribue au chlore est donc de 35,5 g.mol-1.
Dans la nature, l'élément chimique lithium (\ce{Li}) existe sous la forme de deux isotopes : le lithium 6 (\ce{_{3}^{6}Li}) et le lithium 7 (\ce{_{3}^{7}Li}).
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 7,5 % et 92,5 %.
Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au lithium ?
On sait que la masse molaire d'un atome, exprimée en g.mol-1, est égale à son nombre de nucléons.
Les masses molaires des deux isotopes du \ce{Li} sont donc :
- 6 g.mol-1 pour le lithium 6 ;
- 7 g.mol-1 pour le lithium 7.
La masse molaire que l'on attribue à l'atome de lithium est la moyenne des masses molaires de ces isotopes, qui tient compte de leur abondance relative :
M_{\ce{Li}} = \dfrac{7{,}5}{100} \times 6 + \dfrac{92{,}5}{100} \times 7
D'où :
M_{\ce{Li}} = 6{,}92 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire atomique que l'on attribue au lithium est donc de 6,92 g.mol-1.
Dans la nature, l'élément chimique carbone (\ce{C}) existe sous la forme de deux isotopes : le carbone 12 (\ce{_{6}^{12}C}) et le carbone 13 (\ce{_{6}^{13}C}).
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 98,9 % et 1,1 %.
Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au carbone ?
On sait que la masse molaire d'un atome, exprimée en g.mol-1, est égale à son nombre de nucléons.
Les masses molaires des deux isotopes du carbone sont donc :
- 12 g.mol-1 pour le carbone 12 ;
- 13 g.mol-1 pour le carbone 13.
La masse molaire que l'on attribue à l'atome de carbone est la moyenne des masses molaires de ces isotopes, qui tient compte de leur abondance relative :
M_{\ce{C}} = \dfrac{98{,}9}{100} \times 12 + \dfrac{1{,}1}{100} \times 13
D'où :
M_{\ce{C}} = 12{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire atomique que l'on attribue au carbone est donc de 12,0 g.mol-1.
Dans la nature, l'élément chimique cuivre (\ce{Cu}) existe sous la forme de deux isotopes : le cuivre 63 (\ce{_{29}^{63}Cu}) et le cuivre 65 (\ce{_{29}^{65}Cu}).
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 69,15 % et 30,85 %.
Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au cuivre ?
On sait que la masse molaire d'un atome, exprimée en g.mol-1, est égale à son nombre de nucléons.
Les masses molaires des deux isotopes du chlore sont donc :
- 63 g.mol-1 pour le cuivre 63 ;
- 65 g.mol-1 pour le cuivre 65.
La masse molaire que l'on attribue à l'atome de chlore est la moyenne des masses molaires de ces isotopes, qui tient compte de leur abondance relative :
M_{\ce{Cu}} = \dfrac{69{,}15}{100} \times 63 + \dfrac{30{,}85}{100} \times 65
D'où :
M_{\ce{Cu}} = 63{,}62 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire atomique que l'on attribue au cuivre est donc de 63,62 g.mol-1.
Dans la nature, l'élément chimique brome (\ce{Br}) existe sous la forme de deux isotopes : le brome 79 (\ce{_{35}^{79}Br}) et le brome 81 (\ce{_{35}^{81}Br}).
Les abondances respectives de ces isotopes sont de 7,50 % et 92,5 %.
Quelle est la masse molaire atomique que l'on attribue au brome ?
On sait que la masse molaire d'un atome, exprimée en g.mol-1, est égale à son nombre de nucléons.
Les masses molaires des deux isotopes du chlore sont donc :
- 79 g.mol-1 pour le brome 79 ;
- 81 g.mol-1 pour le brome 81.
La masse molaire que l'on attribue à l'atome de chlore est la moyenne des masses molaires de ces isotopes, qui tient compte de leur abondance relative :
M_{\ce{Br}} = \dfrac{7{,}5}{100} \times 79 + \dfrac{92{,}5}{100} \times 81
D'où :
M_{\ce{Br}} = 80{,}85 \text{ g.mol}^{-1}
La masse molaire atomique que l'on attribue au brome est donc de 80,85 g.mol-1.