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Lire les résultats d'une analyse sanguine Problème

Afin de pouvoir diagnostiquer un éventuel diabète, un médecin demande à son patient d'aller faire une prise de sang pour que soit mesurée sa glycémie à jeun. Cet examen routinier, devant être réalisé sans avoir mangé ni avoir bu depuis au moins 12 heures, permet de mesurer le taux de glucose dans le sang. Le résultat d'une telle analyse est généralement donné sous la forme d'une concentration massique, c'est-à-dire la masse de glucose par litre de sang. Le résultat est ensuite comparé avec des valeurs de référence qui sont caractéristiques de patients en bonne santé.

Résultat de l'analyse du patient :

GLYCÉMIE 0,89 g.L-1

Intervalle de référence : 0,70 à 1,10

On a les masses molaires atomiques suivantes :

  • M(H) = 1,0 g.mol-1
  • M(C) = 12,0 g.mol-1
  • M(O) = 16,0 g.mol-1
  • Constante d'Avogadro : N_A = 6{,}02.10^{23} \text{mol}^{-1}

Le volume sanguin d'un adulte est d'environ 5,0 L.

Quelle est la masse de glucose présente dans le sang du patient ?

La formule brute du glucose est \ce{C6H12O6}.

Quelle est la masse molaire d'une molécule de glucose ?

Quelle est la quantité de matière de glucose présente dans le sang du patient ?

Quel est le nombre de molécules de glucose présentes dans le sang du patient ?

Voir aussi
  • Cours : La quantité de matière
  • Quiz : La quantité de matière
  • Exercice : Utiliser la constante d'Avogadro pour des calculs de quantité de matière
  • Exercice : Calculer la quantité de matière d'un nombre d'entités donné
  • Exercice : Calculer le nombre d'entités présentes dans une quantité de matière donnée
  • Exercice : Utiliser la relation entre la quantité de matière et le nombre d'entités
  • Exercice : Déterminer la masse molaire d'un atome à l'aide de son écriture conventionnelle
  • Exercice : Calculer la masse molaire d'un atome à l'aide du tableau périodique
  • Exercice : Calculer une masse molaire atomique à partir des abondances relatives des isotopes
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