Déterminer la demi-équation électronique à l'aide d'une description physique de la réaction - 1ère - Exercice Physique-Chimie

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les ions cuivre (II) sont réduits en cuivre solide.

Quelle est la demi-équation associée ?

\ce{Cu^2+}+2\ \ce{e-}=\ce{Cu}

\ce{Cu^2+}=\ce{Cu}+2\ \ce{e-}

\ce{Cu^2+}+2\ \ce{H+} + 4\ \ce{e-}=\ce{Cu} + 2\ \ce{H2O}

\ce{Cu^2+}+ 2\ \ce{H2O} =\ce{Cu}+4\ \ce{H+} +2\ \ce{e-}

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les ions iodure \ce{I-} sont oxydés en diiode.

Quelle est la demi-équation associée ?

2\ \ce{I-} + \ce{H2O} =\ce{I_2}+ \ce{O2} +2\ \ce{e-}

2\ \ce{I-} + 2\ \ce{H+}=\ce{I_2}+2\ \ce{H2}

2\ \ce{I-}=\ce{I_2}+2\ \ce{e-}

2\ \ce{I-}+2\ \ce{e-}=\ce{I_2}

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les ions fer (III) sont réduit en ions fer (II).

Quelle est la demi-équation associée ?

\ce{Fe^2+}+2\ \ce{e-}=\ce{Fe}

\ce{Fe^2+}+\ce{e-}=\ce{Fe+}

\ce{Fe^3+}+3\ \ce{e-}=\ce{Fe}

\ce{Fe^3+}+\ce{e-}=\ce{Fe^2+}

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, de l'eau oxygénée \ce{H2O2} est oxydée en dioxygène.

Quelle est la demi-équation associée ?

\ce{H2O2}=\ce{H2O} + \ce{O}

\ce{H2O2}=\ce{O2} + 2\ \ce{H+}+ 2\ \ce{e-}

\ce{H2O2}+ 2\ \ce{e-}=\ce{O2} + 2\ \ce{H+}

\ce{H2O2}=\ce{O2} + \ce{H2}+ 2\ \ce{e-}

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les ions \ce{MnO4-} sont réduits en ions \ce{Mn^2+}.

Quelle est la demi-équation associée ?

\ce{MnO4-}+\ce{e-} = \ce{Mn^2+}

\ce{MnO4-} = \ce{Mn^2+}+2\ \ce{O_2} +2\ \ce{e-}

\ce{MnO4-}+\ce{e-} = \ce{Mn^2+}+4\ \ce{H2O}

\ce{MnO4-}+8\ \ce{H+}+5\ \ce{e-} = \ce{Mn^2+}+4\ \ce{H2O}