Modéliser le transfert d'électrons par des demi-équations électroniques - 1ère - Exercice Physique-Chimie

Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre l'ion permanganate \ce{MnO_4^-} et l'ion \ce{Mn^2+}, qui appartiennent au couple \ce{MnO_4^-}/\ce{Mn^2+} ?

\ce{MnO_4^-} + 8 \ce{H+} + 5 \ce{e-} = \ce{Mn^2+} + 4 \ce{H2O}

\ce{MnO_4^-} + 8 \ce{H+} + 7 \ce{e-} = \ce{Mn^2+} + 4 \ce{H2O} +2 \ce{e-}

\ce{MnO_4^-} + 8 \ce{H2O} + 7 \ce{e-} = \ce{Mn^2+} + 4 \ce{H+} +2 \ce{e-}

\ce{MnO_4^-} + 8 \ce{H2O} = \ce{Mn^2+} + 4 \ce{H+} + 5 \ce{e-}

Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre l'ion argent \ce{Ag+} et l'argent \ce{Ag}, qui appartiennent au couple \ce{Ag+}/\ce{Ag} ?

\ce{Ag+} + \ce{e-} + 4\ce{H+}+\ce{O2}= \ce{Ag} +2\ce{H2O}

2\ce{Ag+} + 2\ce{e-} = \ce{Ag}

\ce{Ag} + \ce{e-} = \ce{Ag+}

\ce{Ag+} + \ce{e-} = \ce{Ag}

Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre le dioxygène \ce{O2} et l'eau \ce{H2O}, qui appartiennent au couple \ce{O2}/\ce{H2O} ?

\dfrac{1}{2}\ce{O2}+\ce{H+}+\ce{e-} = \ce{H2O}

\dfrac{1}{2}\ce{O2}+4\ce{H+}+4\ce{e-} = \ce{H2O}

\ce{O2}+2\ce{H+}+2\ce{e-} = \ce{H2O}

\ce{O2}+4\ce{H+}+4\ce{e-} = 2\ce{H2O}

Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre l'ion dichromate \ce{Cr2O7^2-} et l'ion chromique \ce{Cr^3+}, qui appartiennent au couple \ce{Cr2O7^2-}/\ce{Cr^3+} ?

\ce{Cr2O7^2-}+ 14 \ce{H+}+ 6 \ce{e-}= 2\ce{Cr^3+} + 7 \ce{H2O}

\ce{Cr2O7^2-}+ 8 \ce{H+}+ 6 \ce{e-}= 2\ce{Cr^3+} + 4 \ce{H2O}

\ce{Cr2O7^2-}+ 14 \ce{H+}+ 3 \ce{e-}= \ce{Cr^3+} + 7 \ce{H2O}

2\ce{Cr2O7^2-}+ 28 \ce{H+}+ 14 \ce{e-}= 4\ce{Cr^3+} + 9 \ce{H2O}

Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre l'ion aluminium \ce{Al^3+} et l'aluminium \ce{Al}, qui appartiennent au couple \ce{Al^3+}/\ce{Al} ?

\ce{Al^3+} +\ce{e-}+2\ce{H+}+\ce{O2}= \ce{Al}+\ce{H2O}

2\ce{Al^3+} +6\ce{e-}= \ce{Al}

\ce{Al^3+} +3\ce{e-}= \ce{Al}

\ce{Al^3+} = \ce{Al} +3\ce{e-}