Identifier les couples d'oxydants-réducteurs à partir d'une équation d'oxydoréduction.
Dans la réaction d'oxydoréduction \ce{Cu}^{2+}+\ce{Zn}=\ce{Zn}^{2+}+\ce{Cu}, quels sont les couples d'oxydants-réducteurs ?
\ce{Cu}^{2+}
\ce{Cu}
\ce{Zn}^{2+}
\ce{Zn}
Oxydant du couple \ce{Cu}^{2+}/\ce{Cu}
Réducteur du couple \ce{Cu}^{2+}/\ce{Cu}
Oxydant du couple \ce{Zn}^{2+}/\ce{Zn}
Réducteur du couple \ce{Zn}^{2+}/\ce{Zn}
Dans un couple oxydant-réducteur, noté oxydant/réducteur, deux espèces chimiques sont liées par un transfert d'électrons.
- L'oxydant est capable de capter des électrons.
- Le réducteur est capable de céder des électrons.
Dans l'équation de la réaction donnée, on identifie les transferts d'électrons suivants :
-
\ce{Cu}^{2+} + 2\ce{e-} = \ce{Cu}, où \ce{Cu}^{2+} qui capte deux électrons est l'oxydant et \ce{Cu} qui peut perdre deux électrons est le réducteur ;
-
\ce{Zn}=\ce{Zn}^{2+}+2\ce{e-}, où \ce{Zn} qui libère deux électrons est le réducteur et \ce{Zn}^{2+} qui peut perdre deux électrons est l'oxydant.
Dans la réaction d'oxydoréduction 2\ce{H+} + \ce{Zn} = \ce{Zn}^{2+} + \ce{H2}, quels sont les couples d'oxydants-réducteurs ?
\ce{H+}
\ce{H2}
\ce{Zn}^{2+}
\ce{Zn}
Oxydant du couple \ce{H+}/\ce{H2}
Réducteur du couple \ce{H+}/\ce{H2}
Oxydant du couple \ce{Zn}^{2+}/\ce{Zn}
Réducteur du couple \ce{Zn}^{2+}/\ce{Zn}
Dans un couple oxydant-réducteur, noté oxydant/réducteur, deux espèces chimiques sont liées par un transfert d'électrons.
- L'oxydant est capable de capter des électrons.
- Le réducteur est capable de céder des électrons.
Dans l'équation de la réaction donnée, on identifie les transferts d'électrons suivants :
- \ce{H+} + \ce{e-} = \dfrac{1}{2}\ce{H2}, où \ce{H+} qui capte un électron est l'oxydant et \ce{H2} qui peut perdre deux électrons est le réducteur.
-
\ce{Zn} = \ce{Zn}^{2+} + 2\ce{e-}, où \ce{Zn} qui libère deux électrons est le réducteur et \ce{Zn}^{2+} qui peut perdre deux électrons est l'oxydant.
Dans la réaction d'oxydoréduction 2\ce{Al} +3\ce{Cu}^{2+} = 2\ce{Al}^{3+} + 3\ce{Cu}, quels sont les couples d'oxydants-réducteurs ?
\ce{Al}^{3+}
\ce{Al}
\ce{Cu}^{2+}
\ce{Cu}
Oxydant du couple \ce{Al}^{3+}/\ce{Al}
Réducteur du couple \ce{Al}^{3+}/\ce{Al}
Oxydant du couple \ce{Cu}^{2+}/\ce{Cu}
Réducteur du couple \ce{Cu}^{2+}/\ce{Cu}
Dans un couple oxydant-réducteur, noté oxydant/réducteur, deux espèces chimiques sont liées par un transfert d'électrons.
- L'oxydant est capable de capter des électrons.
- Le réducteur est capable de céder des électrons.
Dans l'équation de la réaction donnée, on identifie les transferts d'électrons suivants :
- \ce{Cu}^{2+} + 2\ce{e-} = \ce{Cu}, où \ce{Cu}^{2+} qui capte deux électrons est l'oxydant et \ce{Cu} qui peut perdre deux électrons est le réducteur.
- \ce{Al} = \ce{Al}^{3+} + 3\ce{e-}, où \ce{Al} qui libère trois électrons est le réducteur et \ce{Al}^{3+} qui peut capter trois électrons est l'oxydant.
Dans la réaction d'oxydoréduction 2\ce{Al} +6\ce{H+} = 2\ce{Al}^{3+} + 3\ce{H2}, quels sont les couples d'oxydants-réducteurs ?
\ce{Al}^{3+}
\ce{Al}
\ce{H+}
\ce{H2}
Oxydant du couple \ce{Al}^{3+}/\ce{Al}
Réducteur du couple \ce{Al}^{3+}/\ce{Al}
Oxydant du couple \ce{H+}/\ce{H2}
Réducteur du couple \ce{H+}/\ce{H2}
Dans un couple oxydant-réducteur, noté oxydant/réducteur, deux espèces chimiques sont liées par un transfert d'électrons.
- L'oxydant est capable de capter des électrons.
- Le réducteur est capable de céder des électrons.
Dans l'équation de la réaction donnée, on identifie les transferts d'électrons suivants :
- \ce{H+} + \ce{e-} = \dfrac{1}{2}\ce{H2}, où \ce{H+} qui capte un électron est l'oxydant et \ce{H2} qui peut perdre deux électrons est le réducteur.
- \ce{Al} = \ce{Al}^{3+} + 3\ce{e-}, où \ce{Al} qui libère trois électrons est le réducteur et \ce{Al}^{3+} qui peut capter trois électrons est l'oxydant.
Dans la réaction d'oxydoréduction 2\ce{Fe}^{2+} +2\ce{H+} =2\ce{Fe}^{3+} + \ce{H2} quels sont les couples d'oxydants-réducteurs ?
\ce{Fe}^{3+}
\ce{Fe}^{2+}
\ce{H+}
\ce{H2}
Oxydant du couple \ce{Fe}^{3+}/\ce{Fe}^{2+}
Réducteur du couple \ce{Fe}^{3+}/\ce{Fe}^{2+}
Oxydant du couple \ce{H+}/\ce{H2}
Réducteur du couple \ce{H+}/\ce{H2}
Dans un couple oxydant-réducteur, noté oxydant/réducteur, deux espèces chimiques sont liées par un transfert d'électrons.
- L'oxydant est capable de capter des électrons.
- Le réducteur est capable de céder des électrons.
Dans l'équation de la réaction donnée, on identifie les transferts d'électrons suivants :
- \ce{H+} + \ce{e-} = \dfrac{1}{2}\ce{H2}, où \ce{H+} qui capte un électron est l'oxydant et \ce{H2} qui peut perdre deux électrons est le réducteur.
- \ce{Fe}^{2+} = \ce{Fe}^{3+} + \ce{e-}, où \ce{Fe}^{2+} qui libère un électron est le réducteur et \ce{Fe}^{3+} qui peut capter un électron est l'oxydant.