Modéliser le transfert d'électrons par une réaction d'oxydoréduction.
Lorsque l'ion cuivre II (\ce{Cu}^{2+}) réagit avec l'argent, il se forme du cuivre métallique \ce{Cu}.
Quelle est la réaction d'oxydoréduction correspondante ?
Donnée : couple redox de l'argent : \ce{Ag+}/\ce{Ag}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Cu}^{2+}/\ce{Cu}, qui illustre le gain d'électrons par l'ion cuivre II est :
\ce{Cu}^{2+}+2\ce{e-}=\ce{Cu}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Ag+}/\ce{Ag}, qui illustre la libération d'électrons par l'argent est :
\ce{Ag}=\ce{Ag+}+\ce{e-}
L'équation de la réaction d'oxydoréduction demandée est obtenue en additionnant les deux demi-équations précédentes, en multipliant par deux celle associée au couple \ce{Ag+}/\ce{Ag} afin qu'il y ait autant d'électrons captés que libérés.
Ainsi, la réaction d'oxydoréduction correspondante est :
\ce{Cu}^{2+}+2\ce{Ag}=\ce{Cu}+2\ce{Ag+}
Lorsque l'ion cuivre II (\ce{Cu}^{2+}) réagit avec le zinc, il se forme du cuivre métallique \ce{Cu}.
Quelle est la réaction d'oxydoréduction correspondante ?
Donnée : couple redox de zinc : \ce{Zn}^{2+}/\ce{Zn}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Cu}^{2+}/\ce{Cu}, qui illustre le gain d'électrons par l'ion cuivre II est :
\ce{Cu}^{2+}+2\ce{e-}=\ce{Cu}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Zn}^{2+}/\ce{Zn}, qui illustre la libération d'électrons par le zinc est :
\ce{Zn}=\ce{Zn}^{2+}+2\ce{e-}
L'équation de la réaction d'oxydoréduction demandée est obtenue en additionnant les deux demi-équations précédentes, sans avoir besoin d'en multiplier une car il y a autant d'électrons captés que libérés.
Ainsi, la réaction d'oxydoréduction correspondante est :
\ce{Cu}^{2+}+\ce{Zn}=\ce{Cu}+\ce{Zn}^{2+}
Lorsque le zinc métallique \ce{Zn} réagit avec l'ion hydrogène \ce{H+}, il se forme l'ion \ce{Zn}^{2+}.
Quelle est la réaction d'oxydoréduction correspondante ?
Donnée : couple redox de l'ion hydrogène : \ce{H+}/\ce{H2}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Zn}^{2+}/\ce{Zn}, qui illustre la libération d'électrons par le zinc est :
\ce{Zn}=\ce{Zn}^{2+}+2{e^-}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{H+}/\ce{H2}, qui illustre le gain d'électrons par l'ion hydrogène est :
2\ce{H+}+2\ce{e-}=\ce{H2}
L'équation de la réaction d'oxydoréduction demandée est obtenue en additionnant les deux demi-équations précédentes, sans avoir besoin d'en multiplier une car il y a autant d'électrons captés que libérés.
Ainsi, la réaction d'oxydoréduction correspondante est :
\ce{Zn}+2\ce{H+}=\ce{H2}+\ce{Zn}^{2+}
Lorsque l'ion \ce{Ag+} réagit avec le magnésium métallique \ce{Mg}, il se forme de l'argent métallique \ce{Ag}.
Quelle est la réaction d'oxydoréduction correspondante ?
Donnée : couple Redox du magnésium : \ce{Mg}^{2+}/\ce{Mg}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Ag+}/\ce{Ag}, qui illustre le gain d'électrons par l'ion argent est :
\ce{Ag+}+\ce{e-}=\ce{Ag}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Mg}^{2+}/\ce{Mg}, qui illustre la libération d'électrons par le magnésium est :
\ce{Mg}=\ce{Mg}^{2+}+2\ce{e-}
L'équation de la réaction d'oxydoréduction demandée est obtenue en additionnant les deux demi-équations précédentes, en multipliant par deux celle associée au couple \ce{Ag+}/\ce{Ag} afin qu'il y ait autant d'électrons captés que libérés.
Ainsi, la réaction d'oxydoréduction correspondante est :
2\ce{Ag+}+\ce{Mg}=2\ce{Ag}+\ce{Mg}^{2+}
Lorsque l'ion fer II \ce{Fe}^{2+} réagit avec l'aluminium, il se forme du fer métallique.
Quelle est la réaction d'oxydoréduction correspondante ?
Donnée : couple redox de l'aluminium : \ce{Al}^{3+}/\ce{Al}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Fe}^{2+}/\ce{Fe}, qui illustre le gain d'électrons par l'ion fer II est :
\ce{Fe}^{2+}+2\ce{e-}=\ce{Fe}
La demi-équation électronique, associée au couple \ce{Al}^{3+}/\ce{Al}, qui illustre la libération d'électrons par l'aluminium est :
\ce{Al}=\ce{Al}^{3+}+3\ce{e-}
L'équation de la réaction d'oxydoréduction demandée est obtenue en additionnant les deux demi-équations précédentes, en multipliant par trois celle associée au couple \ce{Fe}^{2+}/\ce{Fe} et par deux celle associée au couple \ce{Al}^{3+}/\ce{Al} afin qu'il y ait autant d'électrons captés que libérés.
Ainsi, la réaction d'oxydoréduction correspondante est :
3\ce{Fe}^{2+}+2\ce{Al}=2\ce{Al}^{3+}+3\ce{Fe}