On considère la réaction d'oxydoréduction suivante :
2 \ce{MnO4^{-}} + 5 \ce{C2H4O}+ 6 \ce{H+}\ce{->} 2\ce{Mn^{2+}} + 5 \ce{C2H4O2} + 3 \ce{H2O}
Dans quel sens a eu lieu le transfert d'électrons ?
Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{C2H4O2} / \ce{C2H4O} et \ce{MnO4^{-}} / \ce{Mn^{2+}}.
Dans cette réaction d'oxydoréduction, les réactifs sont l'oxydant \ce{MnO4^{-}} et le réducteur \ce{C2H4O}.
Or, on sait que c'est l'oxydant qui capte des électrons et le réducteur qui en libère.
Dans cette réaction, les électrons sont donc libérés par \ce{C2H4O} et captés par \ce{MnO4^{-}}.
On considère la réaction d'oxydoréduction suivante :
\ce{MnO4-} +8 \ce{H+}+5 \ce{Fe^2+} \ce{->} \ce{Mn^2+} +5 \ce{Fe^{3+}}+4 \ce{H2O}
Dans quel sens a eu lieu le transfert d'électrons ?
Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{MnO4-} / \ce{Mn^2+} et \ce{Fe^3+} / \ce{Fe^2+}.
Dans cette réaction, les réactifs sont donc l'oxydant \ce{MnO4^{-}} et le réducteur \ce{Fe^2+}.
Or, on sait que c'est l'oxydant qui capte des électrons et le réducteur qui en libère.
Dans cette réaction, les électrons sont donc captés par les ions \ce{MnO4-} et libérés par les ions fer II \ce{Fe^2+}.
On considère la réaction d'oxydoréduction suivante :
2 \ce{Ag+} + \ce{Cu} \ce{->} 2\ce{Ag} + \ce{Cu^{2+}}
Dans quel sens a eu lieu le transfert d'électrons ?
Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{Ag+} / \ce{Ag} et \ce{Cu^2+} / \ce{Cu}.
Dans cette réaction :
- l'ion argent \ce{Ag+} donne naissance à l'atome d'argent \ce{Ag} en gagnant un électron ;
- l'atome de cuivre \ce{Cu} donne naissance à l'ion cuivre \ce{Cu^{2+}} en perdant deux électrons.
Dans cette réaction, les électrons sont donc libérés par l'atome de cuivre \ce{Cu} et captés par l'ion argent \ce{Ag+}.
On considère la réaction d'oxydoréduction suivante :
\ce{Zn} + \ce{Cu^2+} \ce{->} \ce{Zn^2+} + \ce{Cu}
Dans quel sens a eu lieu le transfert d'électrons ?
Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{Zn^2+} / \ce{Zn} et \ce{Cu^2+} / \ce{Cu}.
Dans cette réaction :
- l'ion cuivre \ce{Cu^2+} donne naissance à l'atome de cuivre \ce{Cu} en gagnant deux électrons ;
- l'atome de zinc \ce{Zn} donne naissance à l'ion zinc \ce{Zn^{2+}} en perdant deux électrons.
Dans cette réaction, les électrons sont donc libérés par l'atome de zinc \ce{Zn} et captés par l'ion cuivre \ce{Cu^2+}.
On considère la réaction d'oxydoréduction suivante :
3\ce{Pb^2+} + 2\ce{Al} \ce{->} 2\ce{Al^3+} + 3\ce{Pb}
Dans quel sens a eu lieu le transfert d'électrons ?
Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{Pb^2+} / \ce{Pb} et \ce{Al^3+} / \ce{Al}.
Dans cette réaction :
- l'ion plomb \ce{Pb^2+} donne naissance à l'atome de plomb \ce{Pb} en gagnant deux électrons ;
- l'atome d'aluminium \ce{Al} donne naissance à l'ion aluminium \ce{Al^{3+}} en perdant trois électrons.
Dans cette réaction, les électrons sont donc libérés par l'atome d'aluminium \ce{Al} et captés par l'ion plomb \ce{Pb^2+}.