Établir l'équation d'une réaction d'oxydoréduction à l'aide des couples oxydant-réducteur - Tle - Exercice Physique-Chimie

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de réaction d'oxydation de l'éthanal (\ce{C2H4O}) par les ions permanganate (\ce{MnO4^{-}}) ?

Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{C2H4O2} / \ce{C2H4O} et \ce{MnO4^{-}} / \ce{Mn^{2+}}.

2 \ce{MnO4^{-}} + 5 \ce{C2H4O}+ 6 \ce{H+}\ce{->} 2\ce{Mn^{2+}} + 5 \ce{C2H4O2} + 3 \ce{H2O}

2\ce{Mn^{2+}} + 5 \ce{C2H4O2} + 3 \ce{H2O} \ce{->}2 \ce{MnO4^{-}} + 5 \ce{C2H4O}+ 6 \ce{H+}

5\ce{Mn^{2+}} +2 \ce{C2H4O2} + 6 \ce{H+} \ce{->}5 \ce{MnO4^{-}} + 2 \ce{C2H4O}+ 3 \ce{H2O}

5 \ce{MnO4^{-}} + 2 \ce{C2H4O}+ 3 \ce{H2O} \ce{->}5\ce{Mn^{2+}} +2 \ce{C2H4O2} + 6 \ce{H+}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de réaction d'oxydation de l'éthanol (\ce{C2H6O}) par les ions dichromate (\ce{Cr2O7^{2-}}) ?

Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{C2H4O2} / \ce{C2H6O} et \ce{Cr2O7^{2-}} / \ce{Cr^{3+}}.

\ce{Cr2O7^{2-}} + 12 \ce{C2H6O}+ 8 \ce{H+} \ce{->} 2\ce{Cr^{3+}} + 6 \ce{C2H4O2} + 5\ce{H2O}

4 \ce{Cr2O7^{2-}} + 12 \ce{C2H6O}+ 32 \ce{H+} \ce{->} 8\ce{Cr^{3+}} + 6 \ce{C2H4O2} + 20\ce{H2O}

2 \ce{Cr2O7^{2-}} + 6 \ce{C2H6O}+ 32 \ce{H+} \ce{->} 4\ce{Cr^{3+}} + 6 \ce{C2H4O2} + 22\ce{H2O}

2 \ce{Cr2O7^{2-}} + 3 \ce{C2H6O}+ 16 \ce{H+} \ce{->} 4\ce{Cr^{3+}} + 3 \ce{C2H4O2} + 11\ce{H2O}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de réaction d'oxydation du zinc (\ce{Zn}) par les ions hydrogène (\ce{H+}) ?

Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{H+} / \ce{H2} et \ce{Zn^{2+}} / \ce{Zn}.

\ce{Zn}+4\ce{H+} = \ce{Zn^2+} + 2\ce{H2}

\ce{Zn}+2\ce{H+} = \ce{Zn^2+} + \ce{H2}

2\ce{Zn}+4\ce{H+} = 2\ce{Zn^2+} +3 \ce{H2}

\ce{Zn}+\ce{H+} = \ce{Zn^2+} +\dfrac{1}{2} \ce{H2}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de réaction de réduction des ions fer III (\ce{Fe^{3+}}) par l'eau oxygénée (\ce{H2O2}) ?

Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{O2} / \ce{H2O2} et \ce{Fe^{3+}} / \ce{Fe^{2+}}.

\ce{H2O2} + 2\ce{Fe^3+}= \ce{O2} +2\ce{H+} +2\ce{Fe^2+}

2 \ce{H2O2} + 2\ce{Fe^3+}= \ce{O2} +4\ce{H+} +2\ce{Fe^2+}

\dfrac{1}{2}\ce{H2O2} + \ce{Fe^3+}= \ce{O2} +\ce{H+} +\ce{Fe^2+}

\ce{H2O2} + \ce{Fe^3+}= \ce{O2} +2\ce{H+} +2\ce{Fe^2+}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de réaction de réduction des ions argent (\ce{Ag+}) par le cuivre (\ce{Cu}) ?

Donnée :
Les deux couples redox impliqués sont \ce{Ag+} / \ce{Ag} et \ce{Cu^{2+}} / \ce{Cu}.

\ce{Cu}+2\ce{Ag+} = \ce{Cu^2+} + 2\ce{Ag}

2\ce{Cu}+\ce{Ag+} = 2\ce{Cu^2+} + \ce{Ag}

\ce{Cu}+\ce{Ag+} =\dfrac{1}{2} \ce{Cu^2+} + 2\ce{Ag}

2\ce{Cu}+\ce{Ag+} = \ce{Cu^2+} + \ce{Ag}