Établir l'équation d'une réaction d'oxydoréduction à l'aide des demies-équations électroniques - Tle - Exercice Physique-Chimie

On considère la réaction d'oxydation de l'éthanol (\ce{C2H6O}) par les ions permanganate (\ce{MnO4^{-}}).
Les deux couples redox impliqués sont \ce{C2H4O2} / \ce{C2H6O} et \ce{MnO4^{-}} / \ce{Mn^{2+}}.

Les demi-équations associées sont respectivement :
\ce{C2H6O} + \ce{H2O} = \ce{C2H4O2} + 4 \ce{H+} + 4 \ce{e-}

Et :
\ce{MnO4^{-}} + 8 \ce{H+} + 5 \ce{e-}= \ce{Mn^{2+}} + 4 \ce{H2O}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de cette réaction ?

4 \ce{MnO4^{-}} + 5 \ce{C2H6O}+ 12 \ce{H+} \ce{->} 4\ce{Mn^{2+}} + 5 \ce{C2H4O2} + 11 \ce{H2O}\\

\ce{MnO4^{-}} + \ce{C2H6O} \ce{->} \ce{Mn^{2+}} + \ce{C2H4O2}

4 \ce{MnO4^{-}} + 5\ce{C2H6O} \ce{->} 4 \ce{Mn^{2+}} + 5\ce{C2H4O2}

\ce{MnO4^{-}} + 5 \ce{C2H6O}+ 12 \ce{H2O} \ce{->} \ce{Mn^{2+}} + 5 \ce{C2H4O2} + 11 \ce{H+}\\

On considère la réaction d'oxydation de l'ion Fe II (\ce{Fe^{2+}}) par les ions permanganate (\ce{MnO4^{-}}).
Les deux couples redox impliqués sont \ce{Fe^{3+}} / \ce{Fe^{2+}} et \ce{MnO4^{-}} / \ce{Mn^{2+}}.

Les demi-équations associées sont respectivement :
\ce{Fe^{2+}} = \ce{Fe^{3+}} + \ce{e-}

Et :
\ce{MnO4^{-}} + 8 \ce{H+} + 5 \ce{e-}= \ce{Mn^{2+}} + 4 \ce{H2O}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de cette réaction ?

2\ce{MnO4^{-}} + 5 \ce{Fe^{2+}}+ 8 \ce{H+} \ce{->}2 \ce{Mn^{2+}} + 5 \ce{Fe^{3+}} + 4 \ce{H2O}

\ce{MnO4^{-}} + 6 \ce{Fe^{2+}}+ 10 \ce{H+} \ce{->} \ce{Mn^{2+}} + 6 \ce{Fe^{3+}} + 5 \ce{H2O}

\ce{MnO4^{-}} + \ce{Fe^{2+}}+ 8 \ce{H+} \ce{->} \ce{Mn^{2+}} + \ce{Fe^{3+}} + 4 \ce{H2O}

\ce{MnO4^{-}} + 5 \ce{Fe^{2+}}+ 8 \ce{H+} \ce{->} \ce{Mn^{2+}} + 5 \ce{Fe^{3+}} + 4 \ce{H2O}

On considère la réaction d'oxydation du fer (\ce{Fe}) par les ions dichromate (\ce{Cr2O7^{2-}}). Les deux couples redox impliqués sont \ce{Fe^{3+}} / \ce{Fe} et \ce{Cr2O7^{2-}} / \ce{Cr^{3+}}.

Les demi-équations associées sont respectivement :
\ce{Fe} = \ce{Fe^{3+}} + 3\ce{e-}

Et :
\ce{Cr2O7^{2-}} + 14 \ce{H+} + 6 \ce{e-}= 2\ce{Cr^{3+}} + 7 \ce{H2O}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de cette réaction ?

\ce{Cr2O7^{2-}} + 2 \ce{Fe}+ 14 \ce{H+}\ce{->} 2\ce{Fe^{3+}} + 2 \ce{Cr^{3+}} + 7 \ce{H2O}

2\ce{Cr2O7^{2-}} + 2 \ce{Fe}+ 14 \ce{H+}\ce{->} 2\ce{Fe^{3+}} + 4 \ce{Cr^{3+}} + 7 \ce{H2O}

\ce{Cr2O7^{2-}} + \ce{Fe}+ 14 \ce{H+}\ce{->}\ce{Fe^{3+}} + 2 \ce{Cr^{3+}} + 7 \ce{H2O}

\ce{Cr2O7^{2-}} + 2 \ce{Fe}+ 28 \ce{H+}\ce{->} 2\ce{Fe^{3+}} + 2 \ce{Cr^{3+}} + 14 \ce{H2O}

On considère la réaction d'oxydation de l'éthanol (\ce{C2H6O}) par les ions dichromate (\ce{Cr2O7^{2-}}). Les deux couples redox impliqués sont \ce{C2H4O2} / \ce{C2H6O} et \ce{Cr2O7^{2-}} / \ce{Cr^{3+}}.

Les demi-équations associées sont respectivement :
\ce{C2H6O} + \ce{H2O} = \ce{C2H4O2} + 4 \ce{H+} + 4 \ce{e-}

Et :
\ce{Cr2O7^{2-}} + 14 \ce{H+} + 6 \ce{e-}= 2\ce{Cr^{3+}} + 7 \ce{H2O}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de cette réaction ?

\ce{Cr2O7^{2-}}+ 6 \ce{H+} + 3 \ce{C2H6O}\ce{->} 3\ce{C2H4O2} + 2 \ce{Cr^{3+}} + 3 \ce{H2O}

2\ce{Cr2O7^{2-}}+ 10 \ce{H+} + 3 \ce{C2H6O}\ce{->} 3\ce{C2H4O2} + 4 \ce{Cr^{3+}} + 4 \ce{H2O}

2\ce{Cr2O7^{2-}}+ 16 \ce{H+} + 3 \ce{C2H6O} \ce{->} 3\ce{C2H4O2} + 4 \ce{Cr^{3+}} + 11 \ce{H2O}

\ce{Cr2O7^{2-}}+ 14 \ce{H+} + 3 \ce{C2H6O}\ce{->} 3\ce{C2H4O2} + 2 \ce{Cr^{3+}} + 7 \ce{H2O}

On considère la réaction d'oxydation du péroxyde d'hydrogène (\ce{H2O2}) par les ions Fe III (\ce{Fe^{3+}}). Les deux couples redox impliqués sont \ce{Fe^3+} / \ce{Fe^2+} et \ce{O2} / \ce{H2O2}.

Les demi-équations associées sont respectivement :
\ce{Fe^{3+}} + \ce{e-} = \ce{Fe^{2+}}

Et :
\ce{H2O2} = \ce{O2}+ 2 \ce{H+} + 2 \ce{e-}

Quelle est l'écriture correcte de l'équation de cette réaction ?

\ce{H2O2}+ 2 \ce{Fe^3+}\ce{->} \ce{O2} + 2 \ce{Fe^{2+}} + 2 \ce{H+}

2\ce{H2O2}+ 2 \ce{Fe^3+}\ce{->} \ce{O2} + 2 \ce{Fe^{2+}} + 2 \ce{H+}

2\ce{H2O2}+ \ce{Fe^3+}\ce{->} 2\ce{O2} + \ce{Fe^{2+}} + 2 \ce{H+}

\dfrac{1}{2}\ce{H2O2}+ \ce{Fe^3+}\ce{->} \ce{O2} + 2 \ce{Fe^{2+}} + \ce{H+}