Afin de déterminer la masse volumique de l'aluminium, on mesure la masse et le volume d'un échantillon de ce métal, la situation étant représentée sur la figure suivante :
D'après cette figure, quelle est la densité de l'aluminium ?
La densité d'un corps est égale au quotient de sa masse volumique et de celle de l'eau :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}, avec \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ g/mL}
Il faut donc commencer par déterminer la masse volumique de l'aluminium, sachant que son expression est :
\rho_{\text{aluminium}} = \dfrac{m_{\text{aluminium}}}{V_{\text{aluminium}}}
Sur la figure, on peut lire les valeurs :
- de la masse, mesurée avec la balance : m=54 \text{ g} ;
- du volume, mesuré avec l'éprouvette graduée par la technique du déplacement d'eau : V=80 -60 = 20 \text{ mL} ;
D'où le calcul de la masse volumique de l'aluminium :
\rho_{\text{aluminium}} = \dfrac{54}{20}
\rho_{\text{aluminium}} =2{,}7 \text{ g/mL}
Et celui de sa densité :
d_{\text{aluminium}} = \dfrac{\rho_{\text{aluminium}}}{\rho_{\text{eau}}}
d_{\text{aluminium}} = \dfrac{2{,}7}{1}
d_{\text{aluminium}} = 2{,}7
D'après cette figure, la densité de l'aluminium est de 2,7.
Afin de déterminer la masse volumique de l'acier, on mesure la masse et le volume d'un échantillon de ce métal, la situation étant représentée sur la figure suivante :
D'après cette figure, quelle est la densité de d'acier ?
La densité d'un corps est égale au quotient de sa masse volumique et de celle de l'eau :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}, avec \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ g/mL}
Il faut donc commencer par déterminer la masse volumique de l'aluminium, sachant que son expression est :
\rho_{\text{acier}} = \dfrac{m_{\text{acier}}}{V_{\text{acier}}}
Sur la figure, on peut lire les valeurs :
- de la masse, mesurée avec la balance : 12,0 g ;
- du volume, mesuré avec l'éprouvette graduée par la technique du déplacement d'eau : V = 3{,}0 - 1{,}5 = 1{,}5 \text{ mL} .
D'où le calcul de la masse volumique de d'acier :
\rho_{\text{acier }} = \dfrac{12{,}0}{1{,}5}
\rho_{\text{acier}} = 8{,}0 \text{ g/mL}
D'où l'application numérique :
d_{\text{acier}} = \dfrac{8{,}0}{1}
d_{\text{acier}} = 8{,}0
La densité de cet échantillon d'acier est 8,0.
Afin de déterminer la masse volumique du laiton, on mesure la masse et le volume d'un échantillon de ce métal, la situation étant représentée sur la figure suivante :
D'après cette figure, quelle est la densité du laiton ?
La densité d'un corps est égale au quotient de sa masse volumique et de celle de l'eau :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}, avec \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ g/mL}
Il faut donc commencer par déterminer la masse volumique de l'aluminium, sachant que son expression est :
\rho_{\text{laiton}} = \dfrac{m_{\text{laiton}}}{V_{\text{laiton}}}
Sur la figure, on peut lire les valeurs :
- de la masse, mesurée avec la balance : 89,0 g ;
- du volume, mesuré avec l'éprouvette graduée par la technique du déplacement d'eau : V = 20{,}4 - 10{,}0 = 10{,}4 \text{ mL} ;
D'où le calcul de la masse volumique de de laiton :
\rho_{\text{laiton}} = \dfrac{89{,}0}{10{,}4}
\rho_{\text{laiton}} = 8{,}56 \text{ g/mL}
D'où l'application numérique :
d_{\text{laiton}} = \dfrac{8{,}56}{1}
d_{\text{laiton}} = 8{,}56
La densité de cet échantillon de laiton est de 8,56.
Afin de déterminer la masse volumique du cuivre, on mesure la masse et le volume d'un échantillon de ce métal, la situation étant représentée sur la figure suivante :
D'après cette figure, quelle est la densité du cuivre ?
La densité d'un corps est égale au quotient de sa masse volumique et de celle de l'eau :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}, avec \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ g/mL}
Il faut donc commencer par déterminer la masse volumique de l'aluminium, sachant que son expression est :
\rho_{\text{cuivre}} = \dfrac{m_{\text{cuivre}}}{V_{\text{cuivre}}}
Sur la figure, on peut lire les valeurs :
- de la masse, mesurée avec la balance : 100,0 g ;
- du volume, mesuré avec l'éprouvette graduée par la technique du déplacement d'eau : V = 21{,}2 - 10{,}0 = 11{,}2 \text{ mL} ;
D'où le calcul de la masse volumique de de cuivre :
\rho_{\text{cuivre}} = \dfrac{100{,}0}{11{,}2}
\rho_{\text{cuivre}} = 8{,}93 \text{ g/mL}
D'où l'application numérique :
d_{\text{cuivre}} = \dfrac{8{,}93}{1}
d_{\text{cuivre}} = 8{,}93
La densité de cet échantillon de cuivre est de 8,93.
Afin de déterminer la masse volumique de l'or, on mesure la masse et le volume d'un échantillon de ce métal, la situation étant représentée sur la figure suivante :
D'après cette figure, quelle est la densité de l'or ?
La densité d'un corps est égale au quotient de sa masse volumique et de celle de l'eau :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}, avec \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ g/mL}
Il faut donc commencer par déterminer la masse volumique de l'aluminium, sachant que son expression est :
\rho_{\text{or}} = \dfrac{m_{\text{or}}}{V_{\text{or}}}
Sur la figure, on peut lire les valeurs :
- de la masse, mesurée avec la balance : 100,0 g ;
- du volume, mesuré avec l'éprouvette graduée par la technique du déplacement d'eau : V = 15{,}2 - 10{,}0 = 5{,}2 \text{ mL} ;
D'où le calcul de la masse volumique de d'or :
\rho_{\text{or}} = \dfrac{100{,}0}{5{,}2}
\rho_{\text{or}} = 19{,}2 \text{ g/mL}
D'où l'application numérique :
d_{\text{or}} = \dfrac{19{,}2}{1}
d_{\text{or}} = 19{,}2
La densité de cet échantillon d'or est de 19,2.