Quel est le volume d'un échantillon de cuivre de masse 16,4 g ?
Donnée : La masse volumique du cuivre est de 8,960 g/mL.
La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}
Le volume d'un échantillon d'un corps est donc égal au rapport entre sa masse et sa masse volumique :
V_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{\rho_{\text{corps}}}
Ici, la masse volumique du cuivre est exprimée en g/mL, il faut donc que la masse soit exprimée en grammes (g) et le volume sera obtenu en millilitres (mL) :
V_{\text{Cu}\text{ (mL)}} = \dfrac{m_{\text{Cu}\text{ (g)}}}{\rho_{\text{Cu}\text{ (g/mL)}}}
D'où l'application numérique :
V_{\text{Cu}\text{ (mL)}} = \dfrac{16{,}4}{8{,}960}
V_{\text{Cu}} = 1{,}83 \text{ mL}
Le volume de cet échantillon est de 1,83 mL.
Quel est le volume d'un échantillon d'aluminium de masse 78,0 g ?
Donnée : La masse volumique de l'aluminium est de 2,7 g/mL.
La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}
Le volume d'un échantillon d'un corps est donc égal au rapport entre sa masse et sa masse volumique :
V_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{\rho_{\text{corps}}}
Ici, la masse volumique du cuivre est exprimée en g/mL, il faut donc que la masse soit exprimée grammes (g) et le volume sera obtenu en millilitres (mL) :
V_{\text{aluminium} \text{ (mL)}} = \dfrac{m_{\text{aluminium} \text{ (g)}}}{\rho_{\text{aluminium} \text{ (g/mL)}}}
D'où l'application numérique :
V_{\text{aluminium}} = \dfrac{78{,}0}{2{,}70}
V_{\text{aluminium}} = 28{,}9 \text{ mL}
Le volume de cet échantillon d'aluminium est de 28,9 mL.
Quel est le volume d'un échantillon d'acier de masse 250,0 g ?
Donnée : La masse volumique de l'acier est de 7,86 g/mL.
La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}
Le volume d'un échantillon d'un corps est donc égal au rapport entre sa masse et sa masse volumique :
V_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{\rho_{\text{corps}}}
Ici, la masse volumique de l'acier est exprimée en g/mL, il faut donc que la masse soit exprimée grammes (g) et le volume sera obtenu en millilitres (mL) :
V_{\text{acier} \text{ (mL)}} = \dfrac{m_{\text{acier} \text{ (g)}}}{\rho_{\text{acier} \text{ (g/mL)}}}
D'où l'application numérique :
V_{\text{acier}} = \dfrac{250{,}0}{7{,}86}
V_{\text{acier}} = 31{,}8 \text{ mL}
Le volume de cet échantillon d'acier est de 31,8 mL.
Quel est le volume d'un échantillon de laiton de masse 1,0 kg ?
Donnée : La masse volumique du laiton est de 8,52 g/mL.
La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}
Le volume d'un échantillon d'un corps est donc égal au rapport entre sa masse et sa masse volumique :
V_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{\rho_{\text{corps}}}
Ici, la masse volumique du laiton est exprimée en g/mL, il faut donc que la masse soit exprimée grammes (g) et le volume sera obtenu en millilitres (mL) :
V_{\text{laiton} \text{ (mL)}} = \dfrac{m_{\text{laiton} \text{ (g)}}}{\rho_{\text{laiton} \text{ (g/mL)}}}
On convertit la masse en grammes :
m_{\text{laiton}} =1{,}0 \text{ kg} = 1\ 000{,}0 \text{ g}
D'où l'application numérique :
V_{\text{laiton}} = \dfrac{1\ 000{,}0}{8{,}52}
V_{\text{laiton}} = 117{,}4 \text{ mL}
Le volume de cet échantillon de laiton est de 117,4 mL.
Quel est le volume d'un échantillon d'or de masse 45,0 g ?
Donnée : La masse volumique de l'or est de 19,3 g/mL.
La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}
Le volume d'un échantillon d'un corps est donc égal au rapport entre sa masse et sa masse volumique :
V_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{\rho_{\text{corps}}}
Ici, la masse volumique de l'or est exprimée en g/mL, il faut donc que la masse soit exprimée grammes (g) et le volume sera obtenu en millilitres (mL) :
V_{\text{or} \text{ (mL)}} = \dfrac{m_{\text{or} \text{ (g)}}}{\rho_{\text{or} \text{ (g/mL)}}}
D'où l'application numérique :
V_{\text{or}} = \dfrac{45{,}0}{19{,}3}
V_{\text{or}} = 2{,}33 \text{ mL}
Le volume de cet échantillon d'or est de 2,33 mL.