Calculer la masse d'un métal à partir de données expérimentales Exercice

La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}

La masse d'un échantillon d'un corps est donc égale au produit de sa masse volumique par son volume :
m_{\text{corps}} = \rho_{\text{corps}} \times V_{\text{corps}}

Ici, la masse volumique du cuivre est exprimée en g/L, il faut donc que le volume soit exprimé en litres (L) et la masse sera obtenue en grammes (g) :
m_{\ce{Cu} \text{ (g)}} = \rho_{\ce{Cu} \text{ (g/L)}} \times V_{\ce{Cu} \text{ (L)}}

On convertit donc le volume en litres :
V_{\ce{Cu}} = 25{,}0 \text{ mL} = 25{,}0.10^{-3} \text{ L}

D'où l'application numérique :
m_{\ce{Cu} \text{ (g)}} =8 \ 960 \times 25{,}0.10^{-3}
m_{\ce{Cu}} = 224 \text{ g}

La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}

La masse d'un échantillon d'un corps est donc égale au produit de sa masse volumique par son volume :
m_{\text{corps}} = \rho_{\text{corps}} \times V_{\text{corps}}

Ici, la masse volumique de l'aluminium est exprimée en g/mL, il faut donc que le volume soit exprimé en millilitres (mL) et la masse sera obtenue en grammes (g) :
m_{\text{aluminium} \text{ (g)}} = \rho_{\text{aluminium} \text{ (g/mL)}} \times V_{\text{aluminium} \text{ (mL)}}

On convertit donc le volume en millilitres :
V_{\text{aluminium}} = 0{,}020 \times 1\ 000 = 20{,}0 \text{ mL}

D'où l'application numérique :
m_{\text{aluminium}} = 2{,}70 \times 20{,}0
m_{\text{aluminium}} = 54{,}0 \text{ g}

La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}

La masse d'un échantillon d'un corps est donc égale au produit de sa masse volumique par son volume :
m_{\text{corps}} = \rho_{\text{corps}} \times V_{\text{corps}}

Ici, la masse volumique de l'acier est exprimée en g/L, il faut donc que le volume soit exprimé en litres (L) et la masse sera obtenue en grammes (g) :
m_{\text{acier} \text{ (g)}} = \rho_{\text{acier} \text{ (g/mL)}} \times V_{\text{acier} \text{ (mL)}}

On convertit donc le volume en litres :
V_{\text{acier}} = 1{,}5 \text{ mL}  = 0{,}0015 \text{ mL}

D'où l'application numérique :
m_{\text{acier}} = 7\ 860 \times 0{,}0015 
m_{\text{acier}} = 11{,}8 \text{ g}

La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}

La masse d'un échantillon d'un corps est donc égale au produit de sa masse volumique par son volume :
m_{\text{corps}} = \rho_{\text{corps}} \times V_{\text{corps}}

Ici, la masse volumique du laiton est exprimée en g/mL, il faut donc que le volume soit exprimé en millilitres (mL) et la masse sera obtenue en grammes (g) :
m_{\text{laiton} \text{ (g)}} = \rho_{\text{laiton} \text{ (g/mL)}} \times V_{\text{laiton} \text{ (mL)}}

D'où l'application numérique :
m_{\text{laiton}} = 8{,}52 \times 8{,}9
m_{\text{laiton}} = 75{,}8 \text{ g}

La masse volumique d'un corps correspond au rapport entre la masse d'un échantillon de ce corps et le volume de cet échantillon :
\rho_{\text{corps}} = \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}

La masse d'un échantillon d'un corps est donc égale au produit de sa masse volumique par son volume :
m_{\text{corps}} = \rho_{\text{corps}} \times V_{\text{corps}}

Ici, la masse volumique de l'or est exprimée en g/mL, il faut donc que le volume soit exprimé en millilitres (mL) et la masse sera obtenue en grammes (g) :
m_{\text{or} \text{ (g)}} = \rho_{\text{or} \text{ (g/mL)}} \times V_{\text{or} \text{ (mL)}}

D'où l'application numérique :
m_{\text{or}} = 19{,}3 \times 1{,}3
m_{\text{or}} = 25{,}1 \text{ g}