La masse volumique de l'or est de 19,3 kg/L.
Par déduction, quelle est la densité de ce métal ?
La densité d'un corps est le rapport de sa masse volumique par celle de l'eau. Elle se note d et n'a pas d'unité :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}
La masse volumique de l'eau étant \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}.
D'où l'expression de la densité de l'or :
d_{\text{or}} = \dfrac{\rho_{\text{or}\text{ (kg/L)}}}{\rho_{\text{eau}\text{ (kg/L)}}}
Et l'application numérique :
d_{\text{or}} = \dfrac{19{,}3}{1}
d_{\text{or}} =19{,}3
La densité de l'or est de 19,3.
La masse volumique du laiton est de 8,52 kg/L.
Par déduction, quelle est la densité de ce métal ?
La densité d'un corps est le rapport de sa masse volumique par celle de l'eau. Elle se note d et n'a pas d'unité :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}
La masse volumique de l'eau étant \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}.
D'où l'expression de la densité du laiton :
d_{\text{laiton}} = \dfrac{\rho_{\text{laiton}\text{ (kg/L)}}}{\rho_{\text{eau}\text{ (kg/L)}}}
Et l'application numérique :
d_{\text{laiton}} = \dfrac{8{,}52}{1}
d_{\text{laiton}} = 8{,}52
La densité du laiton est de 8,52.
La densité de l'aluminium est de 2,7.
Par déduction, quelle est la masse volumique de ce métal ?
La densité d'un corps est le rapport de sa masse volumique par celle de l'eau. Elle se note d et n'a pas d'unité :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}
La masse volumique de l'eau étant \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}.
D'où l'expression de la densité de l'aluminium :
d_{\text{aluminium}} = \dfrac{\rho_{\text{aluminium} \text{ (kg/L)}}}{\rho_{\text{eau}\text{ (kg/L)}}}
En manipulant cette expression, on peut isoler la masse volumique de l'aluminium :
\rho_{\text{aluminium}\text{ (kg/L)}} = d_{\text{aluminium}} \times {\rho_{\text{eau} \text{ (kg/L)}}}
Et l'application numérique :
\rho_{\text{aluminium}\text{ (kg/L)}} = 2{,}7 \times 1
\rho_{\text{aluminium}} =2{,}7 \text{ kg/L}
La masse volumique de l'aluminium est de 2,7 kg/L.
La densité de l'acier est de 7,86.
Par déduction, quelle est la masse volumique de ce métal ?
La densité d'un corps est le rapport de sa masse volumique par celle de l'eau. Elle se note d et n'a pas d'unité :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}
La masse volumique de l'eau étant \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}.
D'où l'expression de la densité de l'acier :
d_{\text{acier}} = \dfrac{\rho_{\text{acier} \text{ (kg/L)}}}{\rho_{\text{eau}\text{ (kg/L)}}}
En manipulant cette expression, on peut isoler la masse volumique de l'acier :
\rho_{\text{acier}\text{ (kg/L)}} = d_{\text{acier}} \times {\rho_{\text{eau} \text{ (kg/L)}}}
Et l'application numérique :
\rho_{\text{acier}\text{ (kg/L)}} = 7{,}86 \times 1
\rho_{\text{acier}} = 7{,}86 \text{ kg/L}
La masse volumique de l'acier est de 7,86 kg/L.
La densité du cuivre est de 8,94.
Par déduction, quelle est la masse volumique de ce métal ?
La densité d'un corps est le rapport de sa masse volumique par celle de l'eau. Elle se note d et n'a pas d'unité :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}
La masse volumique de l'eau étant \rho_{\text{eau}} = 1 \text{ g/mL}.
D'où l'expression de la densité du cuivre :
d_{\text{cuivre}} = \dfrac{\rho_{\text{cuivre} \text{ (g/mL)}}}{\rho_{\text{eau}\text{ (g/mL)}}}
En manipulant cette expression, on peut isoler la masse volumique du cuivre :
\rho_{\text{cuivre}\text{ (g/mL)}} = d_{\text{cuivre}} \times {\rho_{\text{eau} \text{ (g/mL)}}}
Et l'application numérique :
\rho_{\text{cuivre}\text{ (g/mL)}} = 8{,}94 \times 1
\rho_{\text{acier}} = 8{,}94 \text{ g/mL}
La masse volumique du cuivre est de 8,94 g/mL.