Calculer une masse volumique à l'aide d'une densité Exercice

L'expression de la densité d_{\text{corps}} d'un corps en fonction de sa masse volumique \rho_{\text{corps}} et de la masse volumique de l'eau \rho_{\text{eau}} est :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}

La relation permettant de calculer la masse volumique d'un corps à partir de sa densité est donc :
\rho_{\text{corps}} = d_{\text{corps}} \times \rho_{\text{eau}}

Soit, dans le cas de l'alcool :
\rho_{\text{alcool}} = d_{\text{alcool}} \times \rho_{\text{eau}}

La masse volumique de l'eau est une valeur à connaître :
\rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}

D'où l'application numérique :
\rho_{\text{alcool}} = 0{,}789 \times 1
\rho_{\text{alcool}} = 0{,}789 \text{ kg/L}

L'expression de la densité d_{\text{corps}} d'un corps en fonction de sa masse volumique \rho_{\text{corps}} et de la masse volumique de l'eau \rho_{\text{eau}} est :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}

La relation permettant de calculer la masse volumique d'un corps à partir de sa densité est donc :
\rho_{\text{corps}} = d_{\text{corps}} \times \rho_{\text{eau}}

Soit, dans le cas de l'essence:
\rho_{\text{essence}} = d_{\text{essence}} \times \rho_{\text{eau}}

La masse volumique de l'eau est une valeur à connaître :
\rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}

D'où l'application numérique :
\rho_{\text{essence}} = 0{,}75 \times 1
\rho_{\text{essence}} = 0{,}75 \text{ kg/L}

L'expression de la densité d_{\text{corps}} d'un corps en fonction de sa masse volumique \rho_{\text{corps}} et de la masse volumique de l'eau \rho_{\text{eau}} est :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}

La relation permettant de calculer la masse volumique d'un corps à partir de sa densité est donc :
\rho_{\text{corps}} = d_{\text{corps}} \times \rho_{\text{eau}}

Soit dans le cas de la glycérine :
\rho_{\text{glycérine}} = d_{\text{glycérine}} \times \rho_{\text{eau}}

La masse volumique de l'eau est une valeur à connaître :
\rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}

D'où l'application numérique :
\rho_{\text{glycérine}} = 1{,}26 \times 1
\rho_{\text{glycérine}} = 1{,}26 \text{ kg/L}

L'expression de la densité d_{\text{corps}} d'un corps en fonction de sa masse volumique \rho_{\text{corps}} et de la masse volumique de l'eau \rho_{\text{eau}} est :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}

La relation permettant de calculer la masse volumique d'un corps à partir de sa densité est donc :
\rho_{\text{corps}} = d_{\text{corps}} \times \rho_{\text{eau}}

Soit, dans le cas de le lait :
\rho_{\text{lait}} = d_{\text{lait}} \times \rho_{\text{eau}}

La masse volumique de l'eau est une valeur à connaître :
\rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}

D'où l'application numérique :
\rho_{\text{lait}} = 1{,}03 \times 1
\rho_{\text{lait}} = 1{,}03 \text{ kg/L}

L'expression de la densité d_{\text{corps}} d'un corps en fonction de sa masse volumique \rho_{\text{corps}} et de la masse volumique de l'eau \rho_{\text{eau}} est :
d_{\text{corps}} = \dfrac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}

La relation permettant de calculer la masse volumique d'un corps à partir de sa densité est donc :
\rho_{\text{corps}} = d_{\text{corps}} \times \rho_{\text{eau}}

Soit, dans le cas de l'oxygène liquide à -184 °C :
\rho_{\text{oxygène}} = d_{\text{oxygène}} \times \rho_{\text{eau}}

La masse volumique de l'eau est une valeur à connaître :
\rho_{\text{eau}} = 1 \text{ kg/L}

D'où l'application numérique :
\rho_{\text{oxygène}} = 1{,}14 \times 1
\rho_{\text{oxygène}} = 1{,}14 \text{ kg/L}