L'équation de dissolution du sulfure de cuivre(I) dans l'eau est :
\ce{Cu2S_{(s)}} \longrightarrow 2\ \ce{Cu+_{(aq)}}+\ce{S^{2-}_{(aq)}}
La quantité de matière de sulfure de cuivre(I) dissous est :
n(\ce{Cu2S})=0{,}32\text{ mol}
Quelle est la quantité de matière d'ions cuivre(I) n(\ce{Cu+}) dans la solution ?
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(\ce{Cu2S})}{1}=\dfrac{n(\ce{Cu+})}{2}=\dfrac{n(\ce{S^{2-}})}{1}
D'où :
n(\ce{Cu+})=2 \times n(\ce{Cu2S})\\n(\ce{Cu+})=2 \times 0{,}32\\n(\ce{Cu+})=0{,}64\text{ mol}
La quantité de matière d'ions cuivre(I) est donc n(\ce{Cu+})=0{,}64\text{ mol}.
L'équation de dissolution du fluorure d'argent dans l'eau est :
\ce{AgF_{(s)}} \longrightarrow \ce{Ag+_{(aq)}}+\ce{F^{-}_{(aq)}}
La quantité de matière de fluorure d'argent dissous est :
n(\ce{AgF})=0{,}76\text{ mol}
Quelle est la quantité de matière d'ions fluorure n(\ce{F-}) dans la solution ?
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(\ce{AgF})}{1}=\dfrac{n(\ce{Ag+})}{1}=\dfrac{n(\ce{F-})}{1}
D'où :
n(\ce{F-})=n(\ce{AgF})\\n(\ce{F-})=0{,}76\text{ mol}
La quantité de matière d'ions fluorure dans la solution est donc n(\ce{F-})=0{,}76\text{ mol}.
L'équation de dissolution du chlorure de baryum dans l'eau est :
\ce{BaCl2_{(s)}} \longrightarrow \ce{Ba^{2+}_{(aq)}}+ 2\ \ce{Cl^{-}_{(aq)}}
La quantité de matière de chlorure de baryum dissous est :
n(\ce{BaCl2})=0{,}22\text{ mol}
Quelle est la quantité de matière d'ions chlorure n(\ce{Cl-}) dans la solution ?
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(\ce{BaCl2})}{1}=\dfrac{n(\ce{Ba^{2+}})}{1}=\dfrac{n(\ce{Cl-})}{2}
D'où :
n(\ce{Cl-})=2 \times n(\ce{BaCl2})\\n(\ce{Cl-})=2 \times 0{,}22\\n(\ce{Cl-})=0{,}44\text{ mol}
La quantité de matière d'ions chlorure dans la solution est donc n(\ce{Cl-})=0{,}44\text{ mol}.
L'équation de dissolution du bromure de cuivre(II) dans l'eau est :
\ce{CuBr2_{(s)}} \longrightarrow \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+ 2\ \ce{Br^{-}_{(aq)}}
La quantité de matière de bromure de cuivre(II) dissous est :
n(\ce{CuBr2})=1{,}26.10^{-2}\text{ mol}
Quelle est la quantité de matière d'ions cuivre(II) n(\ce{Cu^{2+}}) dans la solution ?
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(\ce{CuBr2})}{1}=\dfrac{n(\ce{Cu^{2+}})}{1}=\dfrac{n(\ce{Br-})}{2}
D'où :
n(\ce{Cu^{2+}})=n(\ce{CuBr2})\\n(\ce{Cu^{2+}})=1{,}26.10^{-2}\text{ mol}
La quantité de matière d'ions cuivre(II) dans la solution est donc n(\ce{Cu^{2+}}) =1{,}26.10^{-2}\text{ mol}.
L'équation de dissolution de l'iodure de cadmium dans l'eau est :
\ce{CdI_{2(s)}} \longrightarrow \ce{Cd^{2+}_{(aq)}}+ 2\ \ce{I^{-}_{(aq)}}
La quantité de matière d'iodure de cadmium dissous est :
n(\ce{CdI_2})=3{,}27.10^{-2}\text{ mol}
Quelle est la quantité de matière d'ions iodure n(\ce{I^{-}}) dans la solution ?
D'après l'équation de dissolution, on a :
\dfrac{n(\ce{CdI2})}{1}=\dfrac{n(\ce{Cd^{2+}})}{1}=\dfrac{n(\ce{I^-})}{2}
D'où :
n(\ce{I-})=2 \times n(\ce{CdI2})\\n(\ce{I-})=2 \times 3{,}27.10^{-2}\\n(\ce{I-})=6{,}54.10^{-2}\text{ mol}
La quantité de matière d'ions iodure dans la solution est donc n(\ce{I-})=6{,}54.10^{-2}\text{ mol}.