On considère un ion chlorure \ce{Cl-} hydraté par quatre molécules d'eau.
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement l'hydratation de l'ion ?
L'ion chlorure porte une charge négative.
Les atomes d'hydrogène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^+.
La atomes d'oxygène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^-.
Pour minimiser la répulsion entre les charges, les atomes d'hydrogène des molécules d'eau doivent pointer vers l'ion.
Le schéma représentant correctement l'ion hydraté est donc le suivant :
On considère un ion potassium \ce{K+} hydraté par quatre molécules d'eau.
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement l'hydratation de l'ion ?
L'ion potassium porte une charge positive.
Les atomes d'hydrogène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^+.
La atomes d'oxygène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^-.
Pour minimiser la répulsion entre les charges, les atomes d'oxygène des molécules d'eau doivent pointer vers l'ion.
Le schéma représentant correctement l'ion hydraté est donc le suivant :
On considère un ion sulfure \ce{S^{2-}} hydraté par quatre molécules d'eau.
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement l'hydratation de l'ion ?
L'ion sulfure porte deux charges négatives.
Les atomes d'hydrogène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^+.
Les atomes d'oxygène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^-.
Pour minimiser la répulsion entre les charges, les atomes d'hydrogène des molécules d'eau doivent pointer vers l'ion.
Le schéma représentant correctement l'ion hydraté est donc le suivant :
On considère un ion baryum \ce{Ba^{2+}} hydraté par quatre molécules d'eau.
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement l'hydratation de l'ion ?
L'ion baryum porte deux charges positives.
Les atomes d'hydrogène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^+.
Les atomes d'oxygène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^-.
Pour minimiser la répulsion entre les charges, les atomes d'oxygène des molécules d'eau doivent pointer vers l'ion.
Le schéma représentant correctement l'ion hydraté est donc le suivant :
On considère un ion bromure \ce{Br-} hydraté par quatre molécules d'eau.
Parmi les schémas suivants, lequel représente correctement l'hydratation de l'ion ?
L'ion bromure porte une charge négative.
Les atomes d'hydrogène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^+.
Les atomes d'oxygène des molécules d'eau présentent une charge partielle \delta^-.
Pour minimiser la répulsion entre les charges, les atomes d'hydrogène des molécules d'eau doivent pointer vers l'ion.
Le schéma représentant correctement l'ion hydraté est donc le suivant :
