L'ion magnésium et l'ion fluorure forment ensemble le solide \ce{MgF2_{(s)}}.
Sachant que la formule de l'ion fluorure est \ce{F-}, quelle est la formule de l'ion magnésium ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le solide \ce{MgF2_{(s)}}, il y a deux ions fluorure pour un seul ion magnésium. La formule des ions fluorure étant \ce{F-}, ils apportent au total deux charges négatives et l'ion magnésium doit apporter deux charges positives.
On en déduit qu'un ion magnésium porte deux charges positives et que sa formule est donc \ce{Mg^{2+}}.
La formule de l'ion magnésium est donc \ce{Mg^{2+}}.
L'ion cuivre II et l'ion chlorure forment ensemble le solide \ce{CuCl2_{(s)}}.
Sachant que la formule de l'ion chlorure est \ce{Cl-}, quelle est la formule de l'ion cuivre II ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le solide \ce{CuCl2_{(s)}}, il y a deux ions chlorure pour un seul ion cuivre II. La formule des ions chlorure étant \ce{Cl-}, ils apportent au total deux charges négatives et l'ion cuivre II doit apporter deux charges positives.
On en déduit qu'un ion cuivre II porte deux charges positives et que sa formule est donc \ce{Cu^{2+}}.
La formule de l'ion cuivre II est \ce{Cu^{2+}}.
L'ion potassium et l'ion iodure forment ensemble le solide \ce{KI_{(s)}}.
Sachant que la formule de l'ion iodure est \ce{I-}, quelle est la formule de l'ion potassium ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le solide \ce{KI(s)}, il y a autant d'ions iodure que d'ions potassium. La formule des ions iodure étant \ce{I-}, il apporte une charge négative et l'ion potassium doit apporter une charge positive.
On en déduit que sa formule est \ce{K+}.
La formule de l'ion magnésium est donc \ce{K+}.
L'ion calcium et l'ion hydroxyde forment ensemble le solide \ce{Ca(OH)2_{(s)}}.
Sachant que la formule de l'ion calcium est \ce{Ca^{2+}}, quelle est la formule de l'ion hydroxyde ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le solide \ce{Ca(OH)2_{(s)}}, il y a deux ions hydroxyde pour un seul ion calcium. La formule de l'ion calcium étant \ce{Ca}^{2+}, il apporte deux charges positives et les ions hydroxyde doivent au total apporter deux charges négatives.
On en déduit qu'un ion hydroxyde porte une charge négative et que sa formule est donc \ce{OH-}.
La formule de l'ion hydroxyde est donc \ce{OH-}.
L'ion aluminium et l'ion sulfate forment ensemble le solide \ce{Al2(SO4)3_{(s)}}.
Sachant que la formule de l'ion sulfate est \ce{SO4^{2-}}, quelle est la formule de l'ion aluminium ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le solide \ce{Al2(SO4)3_{(s)}}, il y a deux ions aluminium pour trois ions sulfate. La formule de l'ion sulfate étant \ce{SO4^{2-}}, ils apportent au total six charges négatives et les ions aluminium doivent apporter six charges négatives.
On en déduit qu'un ion aluminium porte trois charges négatives et que sa formule est donc \ce{Al^{3+}}.
La formule de l'ion aluminium est donc \ce{Al^{3+}}.