Quelle masse m de chlorure d'aluminium peut-on dissoudre dans un volume V=50{,}0\text{ mL} d'eau ?
Donnée :
La solubilité du chlorure d'aluminium dans l'eau est s=458\text{ g.L}^{-1}.
La solubilité s'exprime à partir du rapport entre la masse de soluté et le volume de solvant par la relation :
s_{(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
On en déduit la masse :
m_{(\text{g})}=s_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
50{,}0\text{ mL}=50{,}0.10^{-3}\text{ L}
Donc :
m=458 \times 50{,}0.10^{-3}\\m=22{,}9\text{ g}
La masse de chlorure d'aluminium que l'on peut dissoudre est donc m=22{,}9\text{ g}.
Quelle masse m de chlorure d'ammonium peut-on dissoudre dans un volume V=32{,}0\text{ mL} d'eau ?
Donnée :
La solubilité du chlorure d'ammonium dans l'eau est s=352\text{ g.L}^{-1}.
La solubilité s'exprime à partir du rapport entre la masse de soluté et le volume de solvant par la relation :
s_{(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
On en déduit la masse :
m_{(\text{g})}=s_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
32{,}0\text{ mL}=32{,}0.10^{-3}\text{ L}
Donc :
m=352 \times 32{,}0.10^{-3}\\m=11{,}3\text{ g}
La masse de chlorure d'ammonium que l'on peut dissoudre est donc m=11{,}3\text{ g}.
Quelle masse m de nitrate d'argent peut-on dissoudre dans un volume V=200\text{ mL} d'eau ?
Donnée :
La solubilité du nitrate d'argent dans l'eau est s=2{,}16.10^3\text{ g.L}^{-1}.
La solubilité s'exprime à partir du rapport entre la masse de soluté et le volume de solvant par la relation :
s_{(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
On en déduit la masse :
m_{(\text{g})}=s_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
200\text{ mL}=200.10^{-3}\text{ L}
Donc :
m=2{,}16.10^3 \times 200.10^{-3}\\m=432\text{ g}
La masse de nitrate d'argent que l'on peut dissoudre est donc m=432\text{ g}.
Quelle masse m de permanganate de calcium peut-on dissoudre dans un volume V=528\text{ mL} d'eau ?
Donnée :
La solubilité du permanganate de calcium dans l'eau est donc s=3{,}38.10^3\text{ g.L}^{-1}.
La solubilité s'exprime à partir du rapport entre la masse de soluté et le volume de solvant par la relation :
s_{(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
On en déduit la masse :
m_{(\text{g})}=s_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
528\text{ mL}=528.10^{-3}\text{ L}
Donc :
m=3{,}38.10^3 \times 528.10^{-3}\\m=1{,}78.10^3\text{ g}
La masse de permanganate de calcium que l'on peut dissoudre est donc m=1{,}78.10^3\text{ g}.
Quelle masse m de nitrate de césium peut-on dissoudre dans un volume V=17{,}0\text{ mL} d'eau ?
Donnée :
La solubilité du nitrate de césium dans l'eau est s=230\text{ g.L}^{-1}.
La solubilité s'exprime à partir du rapport entre la masse de soluté et le volume de solvant par la relation :
s_{(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
On en déduit la masse :
m_{(\text{g})}=s_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
17{,}0\text{ mL}=17{,}0.10^{-3}\text{ L}
Donc :
m=230 \times 17{,}0.10^{-3}\\m=3{,}91\text{ g}
La masse de nitrate de césium que l'on peut dissoudre est donc m=3{,}91\text{ g}.