Quelle est la formule du solide ionique formé par l'association des ions calcium Ca^{2+ } et des ions fluorure F^- ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le cas de ce composé ionique, la neutralité implique une proportion deux fois plus grande d'ions fluorure F^{-} que d'ions calcium Ca^{2+}, sa formule est donc : CaF_{2(s)}.
La formule de ce composé ionique est CaF_{2(s)}.
Quelle est la formule du solide ionique formé par l'association des ions aluminium Al^{3+ } et des ions sulfate SO_4^{2-} ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le cas de ce composé ionique, la neutralité implique une proportion de deux ions aluminium Al^{3+ } pour trois ions sulfate SO_4^{2-}, sa formule est donc : Al_2(SO_4)_{3(s)}.
La formule de ce composé ionique est Al_2(SO_4)_{3(s)}.
Quelle est la formule du solide ionique formé par l'association des ions sodium Na^+ et des ions sulfate SO_4^{2-} ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le cas de ce composé ionique, la neutralité implique une proportion deux fois plus grande d'ions sodium Na^+ que d'ions sulfate SO_4^{2-}, sa formule est donc : Na_2SO_{4(s)}.
La formule de ce composé ionique est Na_2SO_{4(s)}.
Quelle est la formule du solide ionique formé par l'association des ions cuivre II Cu^{2+} et des ions hydroxyde OH^{-} ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le cas de ce composé ionique, la neutralité implique une proportion deux fois plus grande d'ions ions hydroxyde OH^{-} que d'ions cuivre II Cu^{2+}, sa formule est donc : Cu(OH)_{2(s)}.
La formule de ce composé ionique est Cu(OH)_{2(s)}.
Quelle est la formule du solide ionique formé par l'association des ions sodium Na^{+ } et des ions chlorure Cl^- ?
Un composé ionique étant électriquement neutre, il contient donc autant de charges positives que négatives.
Dans le cas de ce composé ionique, la neutralité implique une proportion égale d'ions chlorure Cl^{-} que d'ions sodium Na^{+}, sa formule est donc : NaCl_{(s)}.
La formule de ce composé ionique est NaCl_{(s)}.