Calculer la concentration molaire effective d'une espèce chimique à l'aide de sa quantité de matière et du volume du solvant Exercice

Pour déterminer la concentration molaire effective en ions chlorure \ce{Cl-} dans cette solution, on doit d'abord écrire l'équation de dissolution de ce solide :
\ce{FeCl_{3 (s)}} \ce{->} \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3 \ce{Cl^{-}_{(aq)}}

Dans cette équation de dissolution, on observe qu'on obtient 3 mol d'ions chlorure \ce{Cl-} pour 3 mol de chlorure de fer III \ce{FeCl3} dissous. La relation qui lie la concentration molaire effective en ions chlorure [\ce{Cl-}] et la concentration molaire en soluté apporté C est :
[\ce{Cl-}] = 3 \times C

Or, l'expression de la concentration molaire en soluté apporté C en fonction de la quantité de matière n de solide dissous et du volume V de la solution est :
C = \dfrac{n}{V}

D'où l'expression de la concentration molaire effective en ions chlorure :
[\ce{Cl-}] = 3 \times \dfrac{n}{V}

Et l'application numérique :
[\ce{Cl-}] = 3 \times \dfrac{0{,}15}{250.10^{-3}}
[\ce{Cl-}] =1{,}8 \text{ mol.L}^{-1}

Pour déterminer la concentration molaire effective en ions sodium \ce{Na+} dans cette solution, on doit d'abord écrire l'équation de dissolution de ce solide :
\ce{NaCl_{ (s)}} \ce{->} \ce{Na^{+}_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}

Dans cette équation de dissolution, on observe qu'on obtient 1 mol d'ions sodium \ce{Na+} pour 1 mol de chlorure de sodium \ce{NaCl} dissous. La relation qui lie la concentration molaire effective en ions sodium [\ce{Na+}] et la concentration molaire en soluté apporté C est :
[\ce{Na+}] =C

Or, l'expression de la concentration molaire en soluté apporté C en fonction de la quantité de matière n de solide dissous et du volume V de la solution est :
C = \dfrac{n}{V}

D'où l'expression de la concentration molaire effective en ions sodium :
[\ce{Na+}] = \dfrac{n}{V}

Et l'application numérique :
[\ce{Na+}] = \dfrac{0{,}08}{100.10^{-3}}
[\ce{Na+}] =0{,}8 \text{ mol.L}^{-1}

Pour déterminer la concentration molaire effective en ions zinc \ce{Zn+} dans cette solution, on doit d'abord écrire l'équation de dissolution de ce solide :
\ce{ZnCl_{ (s)}} \ce{->} \ce{Zn^{+}_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}

Dans cette équation de dissolution, on observe qu'on obtient 1 mol d'ions zinc \ce{Zn+} pour 1 mol de chlorure de zinc \ce{ZnCl} dissous. La relation qui lie la concentration molaire effective en ions zinc [\ce{Zn+}] et la concentration molaire en soluté apporté C est :
[\ce{Zn+}] =C

Or, l'expression de la concentration molaire en soluté apporté C en fonction de la quantité de matière n de solide dissous et du volume V de la solution est :
C = \dfrac{n}{V}

D'où l'expression de la concentration molaire effective en ions zinc :
[\ce{Zn+}] = \dfrac{n}{V}

Et l'application numérique :
[\ce{Zn+}] = \dfrac{0{,}86}{450.10^{-3}}
[\ce{Zn+}] =1{,}9 \text{ mol.L}^{-1}

Pour déterminer la concentration molaire effective en ions chlorure \ce{Cl-} dans cette solution, on doit d'abord écrire l'équation de dissolution de ce solide :
\ce{CuCl_{2 (s)}} \ce{->} \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ce{Cl^{-}_{(aq)}}

Dans cette équation de dissolution, on observe qu'on obtient 2 mol d'ions chlorure \ce{Cl-} pour 1 mol de chlorure de cuivre \ce{CuCl2} dissous. La relation qui lie la concentration molaire effective en ions chlorure [\ce{Cl-}] et la concentration molaire en soluté apporté C est :
[\ce{Cl-}] =2 \times C

Or, l'expression de la concentration molaire en soluté apporté C en fonction de la quantité de matière n de solide dissous et du volume V de la solution est :
C = \dfrac{n}{V}

D'où l'expression de la concentration molaire effective en ions chlorure :
[\ce{Cl-}] =2 \times \dfrac{n}{V}

Et l'application numérique :
[\ce{Cl-] = 2 \times \dfrac{0{,}24}{200.10^{-3}}
[\ce{Cl-}] =2{,}4 \text{ mol.L}^{-1}

Pour déterminer la concentration molaire effective en ions sodium \ce{Na+} dans cette solution, on doit d'abord écrire l'équation de dissolution de ce solide :
\ce{Na2(SO4)}_\text{(s)} \ce{->} 2\ce{Na^{+}_{(aq)}} + \ce{SO4^{2-}_{(aq)}}

Dans cette équation de dissolution, on observe qu'on obtient 2 mol d'ions sodium \ce{Na+} pour 1 mol de sulfate de sodium \ce{Na2(SO4)} dissous. La relation qui lie la concentration molaire effective en ions sodium [\ce{Na+}] et la concentration molaire en soluté apporté C est :
[\ce{Na+}] =2 \times C

Or, l'expression de la concentration molaire en soluté apporté C en fonction de la quantité de matière n de solide dissous et du volume V de la solution est :
C = \dfrac{n}{V}

D'où l'expression de la concentration molaire effective en ions sodium :
[\ce{Na+}] =2 \times \dfrac{n}{V}

Et l'application numérique :
[\ce{Na+}] = 2 \times \dfrac{0{,}45}{500.10^{-3}}
[\ce{Na+}] =1{,}8 \text{ mol.L}^{-1}