Le dodécylsulfate de sodium est un détergent couramment utilisé en biochimie et biologie moléculaire. Il est utilisé dans les produits ménagers tels que les dentifrices, shampooings, mousses à raser ou encore bains moussants pour ses effets épaississants et sa capacité à créer une mousse.
Sa formule brute est \ce{C_{12}H_{25}NaO_4S} et sa représentation de Lewis (sur laquelle la chaîne carbonée est représentée par des segments brisés) est comme suit :
Quelles sont les parties hydrophiles et hydrophobes au sein de la molécule ?
Les liaisons \ce{C} - \ce{C} et \ce{C} - \ce{H} sont hydrophobes car électriquement neutres et apolaires. Donc l'ensemble de la chaîne carbonée est apolaire.
La partie chargée de la molécule \ce{NaO4S} est capable d'interagir avec l'eau, elle est hydrophile.
Ainsi, on obtient :
Cette molécule peut-elle être considérée comme un tensioactif ?
Cette molécule est divisée en deux parties, une partie hydrophile de faible taille comparée à une partie hydrophobe composée d'une longue chaîne carbonée.
Le dodécylsulfate de sodium est un tensioactif.
Quel est le schéma simplifié de la molécule ?
Le dodécylsulfate de sodium est un tensioactif.
Le schéma simplifié de la molécule est le suivant :
Quelle est la schématisation de l'organisation de ce composé autour d'un corps gras ?
Les tensioactifs s'organisent en micelle autour des corps gras :
- La partie hydrophobe des tensioactifs se positionnent dans le corps gras.
- La partie hydrophile des tensioactifs se positionnent en dehors des corps gras (dans l'air ou dans l'eau).
La schématisation de l'organisation de ce composé autour d'un corps gras est la suivante :
Pourquoi ce détergent est-il efficace ?
Les tensioactifs présents dans une eau savonneuse permettent à l'eau d'évacuer le gras car la graisse se retrouve comme enfermée dans la sphère qu'est la micelle et les parties hydrophiles des tensioactifs font que la micelle est miscible à l'eau.
La graisse se retrouve comme enfermée dans la sphère qu'est la micelle qui est miscible à l'eau.