La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport) Quiz

Une molécule composée de plusieurs atomes

Un paquet de 6{,}02\times10^{23} atomes

Une molécule composée uniquement d'atomes

Un groupe d'atomes de la même famille

Parce que le nombre d'entités chimiques est très grand

Pour ne pas mesurer de masses

Pour faire moins de calculs

Parce que le nombre d'entités chimiques est trop petit

La masse d'une mole d'entités chimiques

Le volume d'une mole d'entités chimiques

Le nombre d'entités chimiques par mole

Le nombre d'entités chimiques dans une molécule

n = \dfrac{N}{N_A}

n = \dfrac{N_A}{N}

n = N\times{N_A}

n = N + {N_A}

La masse d'un atome correspondant à cet élément

Le volume total de tous les isotopes correspondant à cet élément

La masse d'une mole d'atomes de cet élément

Le volume moyen de tous les isotopes correspondant à cet élément

En multipliant les masses de tous les atomes qui la constituent.

En additionnant les volumes molaires moyens des isotopes de tous les éléments qui la constituent.

En additionnant les masses de tous les atomes qui la constituent.

En additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes qui la constituent.

n = M + m

n = M \times m

n = \dfrac{M}{n}

n = \dfrac{m}{M}

n=\dfrac{\rho \times V}{M}

n=\dfrac{V}{\rho \times M}

n=\dfrac{M}{\rho \times V}

n=\dfrac{V}{\rho + M}

Le volume occupé par une certaine masse de gaz

Le volume occupé par une mole de gaz

Le volume moyen occupé par une molécule de gaz

Le volume que peut atteindre une particule de gaz en mouvement

n = V - V_{m}

n = V + V_{m}

n = \dfrac{V_{m}}{V}

n = \dfrac{V}{V_{m}}

L'instrument qui permet de verser l'espèce chimique à dissoudre dans le récipient.

Le liquide dans lequel la dissolution a eu lieu.

Le récipient dans lequel la solution a été préparée.

L'espèce chimique qui est dissoute dans la solution.

L'instrument qui permet de verser l'espèce chimique à dissoudre dans le récipient.

Le liquide dans lequel la dissolution a eu lieu.

Le récipient dans lequel la solution a été préparée.

L'espèce chimique qui est dissoute dans la solution.

Une solution qui est incolore.

Une solution qui est colorée.

Une solution dans laquelle l'eau est le solvant.

Une solution dans laquelle le soluté n'est pas complètement dissout.

C = \dfrac{n_{soluté}}{V_{solution}}

C = \dfrac{V_{solution}}{n_{soluté}}

C = n_{soluté} \times {V_{solution}}

C = n_{soluté} + {V_{solution}}

C_m = \dfrac{m_{soluté}}{V_{solution}}

C_m = \dfrac{V_{solution}}{m_{soluté}}

C_m = m_{soluté} \times {V_{solution}}

C_m = m_{soluté} + {V_{solution}}

Elle diminue avec sa concentration.

Elle augmente avec sa concentration.

Elle n'évolue pas.

Cela dépend du soluté.

Augmenter la quantité de matière de soluté dissous

Diminuer la quantité de matière de soluté dissous

Augmenter sa concentration

Diminuer sa concentration

Multiplier sa concentration par "x"

Diviser sa concentration par "x"

Diminuer sa concentration de "x"

Répéter "x" fois la même dilution

Le rapport de la concentration de la solution mère par celle de la solution fille

Le rapport de la concentration de la solution fille par celle de la solution mère

Le rapport du volume de la solution mère par celui de la solution fille

L'instrument permettant de réaliser la dilution

C_{fille} = \dfrac{C_{mère}}{V_{mère} + V_{fille}}

C_{fille} = \dfrac{C_{mère}}{V_{fille}}

\dfrac{C_{mère}}{V_{mère}} = \dfrac{C_{fille}}{V_{fille}}

C_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}