Calculer une concentration molaire - 2nde - Exercice Physique-Chimie

Un échantillon de matière contient 0,40 moles.
Le volume occupé par cette matière est de 300,0 mL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

1,33 mol.L⁻¹

2,66 mol.L⁻¹

3,77 mol.L⁻¹

4,88 mol.L⁻¹

Un échantillon de matière contient 0,80 moles.
Le volume occupé par cette matière est de 600,0 mL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

1,33 mol.L⁻¹

4,77 mol.L⁻¹

0,22 mol.L⁻¹

3,44 mol.L⁻¹

On dissout 12 millimoles de sucre dans 250 mL d'eau.

Quelle est sa concentration molaire C ?

4{,}8.10^{-2} mol.L⁻¹

2{,}4.10^{-2} mol.L⁻¹

1{,}2.10^{-2} mol.L⁻¹

6{,}0.10^{-1} mol.L⁻¹

On dissout 12 millimoles de sel dans 125 mL d'eau.

Quelle est sa concentration molaire C ?

9{,}6.10^{-2} mol.L⁻¹

1{,}2.10^{-1} mol.L⁻¹

7{,}4.10^{-2} mol.L⁻¹

3{,}8.10^{-2} mol.L⁻¹

Une solution contient 0,05 mol d'acétone pour un volume de 100,00 mL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

5{,}00.10^{-1} mol.L⁻¹

2{,}50.10^{-1} mol.L⁻¹

7{,}50.10^{-1} mol.L⁻¹

1{,}00.10^{-1} mol.L⁻¹

Une solution contient 1,5 mol de diiode pour un volume de 200,00 mL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

7,5 mol.L⁻¹

5,5 mol.L⁻¹

3,5 mol.L⁻¹

9,5 mol.L⁻¹

Une solution contient 3,5 mol d'indigo pour un volume de 12,0 L.

Quelle est sa concentration molaire C ?

2{,}9.10^{-1} mol.L⁻¹

5{,}8.10^{-1} mol.L⁻¹

1{,}5.10^{-1} mol.L⁻¹

7{,}8.10^{-1} mol.L⁻¹