Analyser un comprimé d'aspirine Problème

On dissout deux cachets contenant 500 mg d'aspirine chacun dans un bécher contenant environ 100 mL d'eau. Lors de la dissolution, il y a effervescence : du dioxyde de carbone est libéré sous forme de gaz.

Avant la dissolution, la masse de l'ensemble est 100,251 g et après la dissolution, et l'effervescence, elle, n'est plus que de 100,182 g.

Données :

On considère que le volume d'eau n'a pas varié.
Constante d'Avogadro : N_{A} = 6{,}02.10^{23} mol^-1
Masses molaires atomiques :

Atome	hydrogène	carbone	oxygène
Masse molaire (g.mol^-1)	1,0	12,0	16,0

Quelle est la masse d'aspirine qui a été dissoute ?

1000 mg

500 mg

0,251 g

100,251 g

Quelle est la masse molaire de l'aspirine de formule brute \ce{C9H8O4} ?

180,0 g.mol⁻¹

90,0 g.mol⁻¹

120,0 g.mol⁻¹

240,0 g.mol⁻¹

Par déduction, quelle est la quantité de matière d'aspirine dissoute ?

5{,}560 \times 10^{-3} mol

5{,}560 \times 10^{-2} mol

2{,}780 \times 10^{-3} mol

2{,}780 \times 10^{-2} mol

Quelle est la concentration molaire en aspirine de la solution réalisée ?

5{,}56 \times 10^{-2} mol.L⁻¹

5{,}56 \times 10^{-3} mol.L⁻¹

2{,}86 \times 10^{-2} mol.L⁻¹

2{,}86 \times 10^{-3} mol.L⁻¹

Quelle est la masse de dioxyde de carbone m_{CO_2} libérée durant l'effervescence ?

6{,}9 \times 10^{-2} g

6{,}9 \times 10^{-4} g

3{,}5 \times 10^{-2} g

3{,}5 \times 10^{-4} g

Par déduction, quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone n_{CO_2} libérée durant l'effervescence ?

1{,}57 \times 10^{-3} mol

1{,}57 \times 10^{-2} mol

4{,}73\times 10^{-3} mol

4{,}73\times 10^{-2} mol