La masse molaire de l'eau est M = 18{,}0 g.mol-1.
Quelle est la quantité de matière contenue dans un échantillon d'eau de masse m = 9{,}0 g ?
On sait que :
n=\dfrac{m}{M}
Or, ici, on a :
- m = 9{,}0 g
- M = 18{,}0 g.mol-1
On effectue l'application numérique :
n=\dfrac{9{,}0}{18{,}0}
n=5{,}0.10^{-1} mol
Il y a 5{,}0.10^{-1} moles d'eau pure contenues dans ce volume.
9,0 moles d'eau pure ont une masse de m = 162{,}0 g.
Quelle est la masse molaire M de l'eau pure ?
On sait que :
n=\dfrac{m}{M}, donc M=\dfrac{m}{n}
Or, ici, on a :
- n = 9{,}00 mol
- m = 162{,}0 g
On effectue l'application numérique :
M=\dfrac{162{,}0}{9{,}00}
M=18{,}0 g.mol-1
La masse molaire de l'eau pure est de 18,0 g.mol-1.
La masse molaire du graphite est 12,0 g.mol-1.
Quelle est la quantité de matière contenue dans une mine de crayon de 3,0 g contenant uniquement du graphite ?
On sait que :
n=\dfrac{m}{M}
Or, ici, on a :
- m = 3{,}0 g
- M = 12{,}0 g.mol-1
On effectue l'application numérique :
n= \dfrac{3{,}0}{12{,}0}
n=2{,}5.10^{-1} mol
On ne laisse que deux chiffres significatifs.
La quantité de matière contenue dans une mine de crayon de 3,0 g est de 2{,}5.10^{-1} moles.
Dans 1,0 g de bijou en or, il y a 5,08 mmol d'atomes d'or.
Quelle est la masse molaire M d'un atome d'or ?
On sait que :
n=\dfrac{m}{M}, donc M=\dfrac{m}{n}
Or, ici, on a :
- n = 5{,}08 mmol que l'on convertit en mol : n=5{,}08.10^{-3} mol
- m = 1{,}00 g
On effectue l'application numérique :
M= \dfrac{1{,}00}{5{,}08.10^{-3}}
M=197 g.mol-1
La masse molaire d'un atome d'or est de 197 g.mol-1.
La Terre a une masse de 5{,}97.10^{24} kg et une masse molaire moyenne de 28,97 g.mol-1.
Quelle est la quantité de matière n que contient la Terre en mol ?
On sait que :
n=\dfrac{m}{M}
Or, ici, on a :
- m = 5{,}97.10^{24} kg que l'on convertit en grammes : m = 5{,}97.10^{27} g
- M = 28{,}97 g.mol-1
On effectue l'application numérique :
n= \dfrac{5{,}97.10^{27}}{28.97}
n=2{,}06.10^{26} mol
La quantité de matière contenue dans toute la Terre est de 2{,}06.10^{26} moles, soit 200 millions de milliards de milliards de moles.
L'alcool utilisé comme antiseptique local peut-être considéré comme de l'éthanol pur, un flacon a un volume de 250,0 mL.
On sait que :
- Masse : m= 195 g
- Masse molaire M = 46{,}0 g.mol-1
Quelle est la quantité de matière d'alcool contenue dans ce flacon ?
On sait que :
n=\dfrac{m}{M}
Or, ici, on a :
- m = 195 g
- M = 46{,}0 g.mol-1
On effectue l'application numérique :
n= \dfrac{195}{46{,}0}
n=4{,}24 mol
La quantité de matière contenue dans ce flacon de 250 mL est de 4,24 moles.